Анион - серная кислота - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 4
Есть люди, в которых живет Бог. Есть люди, в которых живет дьявол. А есть люди, в которых живут только глисты. (Ф. Раневская) Законы Мерфи (еще...)

Анион - серная кислота

Cтраница 4


Образование надсерной кислоты в условиях электролиза за счет атомарного, кислорода, по-видимому, также не имеет места. Относительное содержание в воде, обогащенной тяже - H2SO4, HSO и SO - в серной кислоте лым изотопом кислорода разных концентраций; б - Зависимость О18, было показано, что пос - активности воды и удельной электропро-ле электролиза образовав - водности раствора H2SO4 от концентра-шийся персульфат калия не обогащается тяжелым изотопом кислорода. Это свидетельствует о том, что на аноде вероятнее всего происходит реакция непосредственного разряда анионов серной кислоты.  [46]

Образование надсерной кислоты в условиях электролиза за счет атомарного кислорода, по-видимому, мало вероятно. Фрумкина и сотрудников [29] по электролизу раствора сульфата калия в воде, обогащенной тяжелым изотопом кислорода О18, было показано, что после электролиза образовавшийся персульфат калия не обогащается тяжелым изотопом кислорода. Это свидетельствует о том, что на аноде вероятнее всего происходит реакция непосредственного разряда анионов серной кислоты.  [47]

Анион серной кислоты дает со всеми катионами, кроме кальция, легкорастворимые в воде соли. Сернокислый же кальций - соль слаборастворимая в воде. Вследствие резкого преобладания во всякой культурной почве кальция над другими катионами и слабой растворимости гипса большой потери аниона серной кислоты из почвы не наблюдается.  [48]

Процесс электролитического осаждения хрома значительно отличается от других процессов гальваностегии как по составу электролита, так и по условиям протекания процесса. Отличием является также и применение нерастворимых ( свинцовых) анодов. Получение удовлетворительных хромовых покрытий из такого электролита возможно только при добавлении в малых количествах определенных анионов - обычно анионов серной кислоты.  [49]

Выражения Btexp ( - WJRT) [ ( 9), ( 21) и ( 18) ] вместе с уравнением ( 5) позволяют написать не только изотерму адсорбции ионов серной кислоты при любом потенциале, но также и зависимость количества адсорбированных атомов кислорода от потенциала электрода при любой концентрации раствора. Зная адсорбированнные количества ионов кислоты и атомов кислорода при разных потенциалах, легко рассчитать суммарное количество электричества, идущее на образование соединений PtSO4, PtOSO4 и PtO, как функцию потенциала электрода. Такого рода кривая заряжения, соответствующая процессу хемосорбции серной кислоты, изображена на рис. 2 ( кривая /), которая показывает, что количество электричества, затрачиваемое на образование двух соединений, содержащих анион серной кислоты, вместе с количеством электричества, идущим на образование радикала кислорода, адсорбционно конкурирующего с адсорбированными анионами, не превышает 60 мккул на 1 см2 истинной поверхности. На том же рисунке приведена кислородная кривая 2, полученная из экспериментальной кривой заряжения ( приведенной в [1]), при вычитании количества электричества, идущего на ионизацию водорода.  [50]

Применительно к гидролизу бромэтана это условие выполняется, бромид-ион - хорошая уходящая группа, устойчивый анион. Среди гало-генид-ионов наиболее стабильны иодид - и бромид-ионы, поэтому они являются хорошими уходящими группами. Гидролиз и другие реакции нуклеофильного замещения иод - и бромпроизводных протекают достаточно легко, реакционная способность хлорпроизводных ниже. Хорошими уходящими группами считаются анионы серной кислоты и ее эфиров, а также анионы сульфоновых кислот. В биохимических реакциях нуклеофильного замещения в качестве уходящих групп часто выступают различные производные фосфорной кислоты.  [51]

Расчетное количество сернокислой меди растворяют в воде. К полученному раствору добавляют избыток углекислого натрия для получения основного карбоната меди. После полного выпадения в осадок основного карбоната меди раствор декантируют, добавляют к осадку воду, перемешивают, дают отстояться и вновь декантируют. Операцию повторяют несколько раз с целью возможно полного удаления аниона серной кислоты.  [52]

Затем для удаления избытка мышьяковой кислоты к хорош перемешиваемой смеси постепенно прибавляют тщательно измельченный гидрат окиси бария до тех пор, пока жидкость не станет слегка щелочной на лакмусГ Раствор при этом окрашивается в розовый цвет. Осаждение мышьяковой кислоты можно провести значительно быстрее, если вместо твердого гидрата окиси бария прибавлять горячий водный раствор его. Все же следует предпочесть первый способ, так как второй - кропотливее; кроме того, конечный объем раствора получается слишком большим. Полученный раствор отфильтровывают с отсасыванием от выпавшего мышьяковокислого бария и к фильтрату прибавляют серную кислоту в таком количестве, чтобы раствор не содержал ни бария, ни аниона серной кислоты. Фильтрат упаривают на водяной бане до объема 3 л нейтрализуют на лакмус едким натром, фильтруют, снова выпаривают до тех пор, пока вся поверхность раствора не покроется кристаллами, после чего прибавляют 2 5 объема спирта.  [53]

Представляет интерес и другой способ извлечения сульфата натрия и рационального использования получаемых продуктов. Это электролиз сульфатной воды, предложенный НИОХим и опробованный в условиях опытной установки на Волго-Донском комбинате. Анодную жидкость возвращают на разложение мыла, а катодную жидкость после упаривания-на омыление окисленного парафина. Выпавший сульфат натрия используют для укрепления исходного раствора перед электролизом. Создается замкнутый цикл для катиона натрия и аниона серной кислоты.  [54]

55 Адсорбция кислот на 1 е смолы из 100 мл их 0 1 М водных растворов. [55]

Данные, приведенные в этих таблицах, указывают, что адсорбция кислот возрастает с повышением их молярной преломляющей способности. Показано, что водные растворы свободных гидрати-рованных водородных ионов обусловливают отрицательную молярную рефракцию в 0 6 единицы. Понятно поэтому, что молярная преломляющая способность кислот зависит от рефракции анионов. Адсорбция кислот зависит от молярной преломляющей способности анионов, за исключением адсорбции бромистово дородно и кислоты, высокая константа диссоциации которой хорошо известна. Поэтому можно свободно принять, что ионная рефракция аниона борной кислоты намного меньше, чем аниона серной кислоты. Аналогично, ионная рефракция хрома больше, чем хлора, и поэтому ионная рефракция аниона хромовой кислоты больше ионной рефракции аниона хлорной кислоты. Как правило, поэтому рефракция кислот повышается с увеличением удельного преломления их комплексных ионов.  [56]



Страницы:      1    2    3    4