Cтраница 1
Анион хромовой кислоты окрашен в желтый цвет, анион двухромовой кислоты - в оранжевый, и поэтому все хроматы и бихроматы окрашены соответственно в желтый, оранжевый или красный цвета. [1]
Анион хромовой кислоты окрашен в желтый цвет, анион двухромовой кислоты-в оранжевый, и поэтому все хроматы и бихроматы окрашены соответственно в желтый, оранжевый или крлсный цвета. [2]
Анион хромовой кислоты окрашен в желтый цвет, анион двухромовой кислоты - в оранжевый, и поэтому все хроматы и бихроматы окрашены соответственно в желтый, оранжевый или красный цвета. [3]
Анион хромовой кислоты окрашен в желтый цвет, анион двухромовой кислоты-в оранжевый, и поэтому все хроматы и бихроматы окрашены соответственно в желтый, оранжевый или красный цвета. [4]
Анион хромовой кислоты также мешает реакции, так как он образует красный осадок хромата серебра. [5]
При наличии аниона хромовой кислоты образуется синий осадок. [6]
Следует считать, что эти работы подтвердили лишь факт разрядки анионов хромовой кислоты, а не трехвалентных форм катионов хрома, вводимых искусственно в ванну. Многовалентный характер ионов хрома и большая тенденция их к образованию соединений комплексного типа чрезвычайно затрудняют расшифровку механизма разряда ионов на катоде и установление того, какие ионы разряжаются. Таким образом, возможность возникновения и разряда не стабильных, промежуточных катионов двух -, трех - и четырехвалентных форм, в сочетании с разрядом ионов водорода, изменением характера среды в прикатодном слое, категорически отрицать нельзя. [7]
При взаимодействии Сг с перекисью водорода Н2О2 в щелочной среде происходит его окисление в анион хромовой кислоты СгО; , содержащий шестивалентный хром, окрашенный в желтый цвет. [8]
При взаимодействии Сг с перекисью водорода Н2О2 в щелочной среде происходит его окисление в анион хромовой кислоты СгО /, содержащий шестивалентный хром, окрашенный в желтый цвет. [9]
При погружении катода или деталей в раствор хромирования на их поверхности моментально образуется первичная пассивирующая пленка, способная адсорбировать анионы хромовой кислоты. [10]
Ионы элементов Sb, Аи, 1г, V и Се ( Се4) реагируют аналогично и мешают открытию аниона хромовой кислоты. [11]
На процесс осаждения хрома из хромовой кислоты оказывает влияние состояние поверхности катода, который в процессе электролиза сразу покрывается пленкой из промежуточных продуктов восстановления хрома, оказывающей благоприятное влияние на восстановление аниона хромовой кислоты до металла. [12]
Любопытно отметить, что Сг6 образует анион хромовой кислоты Сг04, что является признаком сильного смещения Сгв вправо. Перманганат МпО - -, где марганец семивалентен, также является анионом. [13]
Именно на основе применения электролиза растворов хромового ангидрида за последние 30 лет развилась обширная область гальванотехники - хромирование. Однако теория этого процесса и его механизм все еще не разработаны настолько эффективно, чтобы теоретические данные можно было бы использовать в промышленности, в частности, для повышения выходов по току в процессе хромирования. Не касаясь детального разбора теорий процесса хромирования, которые главным образом базируются на двух различных точках зрения ( непосредственное восстановление анионов хромовой кислоты и восстановление через промежуточные катионы), отметим лишь, что и новые работы с применением методики меченых атомов [4] все же пока не дают ответа на вопросы, относящиеся к деталям механизма протекания процесса на катоде. [14]
Наибольшую трудность представляет открытие этого катиона в присутствии хрома; действительно, в большинстве случаев при окислении церия в четырехвалентное состояние происходит образование ионов хромовой кислоты, реагирующих идентично с церием. Поэтому в присутствии хрома предпочтительно оставлять церий в трехвалентном состоянии, чтобы его можно было отделить вместе с группой редких земель и тогда три приведенные реакции становятся для него специфичными. Анион хромовой кислоты дает аналогичную реакцию. [15]