Cтраница 1
Анион щавелевой кислоты ( оксалат-ион) бесцветен; соли этой кислоты, образованные неокрашенными катионами, тоже бесцветны. [1]
Анион щавелевой кислоты отделяют от других ионов, осаждая его из нейтрального раствора сульфатом кальция [1169]; осадок отфильтровывают, промывают и растворяют в теплой серной кислоте. В микропробирку переносят несколько капель полученного раствора и восстанавливают последний несколькими стружками магния. После этого приливают 2 мл раствора диоксинафталина и нагревают в водяной бане в течение 20 мин. В присутствии щавелевой кислоты появляется фиолетовая окраска. [2]
Сначала производят восстановление аниона щавелевой кислоты в анион гликолевой кислоты. [3]
Оксалатный метод основан на образовании нерастворимого осадка оксалата кальция при взаимодействии с анионом щавелевой кислоты. [4]
В этой реакции восстанавливается анион марганцовой кислоты МпО в двухвалентный марганец Мп и окисляется анион щавелевой кислоты С. [5]
Эта реакция превосходна, но мало специфична; вот почему рекомендуется производить прежде всего отделение аниона щавелевой кислоты в виде оксалата кальция. [6]
В последние годы уточнены и дополнены сведения о составе и свойствах комплексов, образуемых шестивалентным вольфрамом и анионом щавелевой кислоты, однако данных о растворимости и скоростях растворения вольфраматов в щавелевокислых растворах в литературе нет. [7]
Иногда для осаждения кальция пользуются титрованным раствором щавелевой кислоты или щавелевокислого аммония; в этом случае оттит-ровывают избыток анионов щавелевой кислоты, оставшихся в растворе после осаждения щавелевокислого кальция. Количество кальция вычисляют по разности между объемом рабочего раствора КМпО4, затраченного на титрование такого же количества щавелевой кислоты, какое было прибавлено для осаждения, и, с другой стороны, объемом раствора КМпО4, затраченного на титрование фильтрата после осаждения щавелевокислого кальция. Более точным является титрование по первому способу. [8]
В начале MnOJ реагирует с С2О4 - медленно, но когда в процессе восстановления перманганата в растворе появится некоторое количество ионов Мп2, окисление аниона щавелевой кислоты идет быстро. Этому способствует также сравнительно высокая температура раствора, которая должна быть не выше 80 в начале и не ниже 60 в конце титрования. [9]
Совершенно нет обмена между анионом C11N - цианистого натрия и CN-группами нитрилов, даже при 100 в присутствии кислот или щелочей. Также нет обмена между радиоактивным CU0 - 8 - и анионом щавелевой кислоты С204 - - в ее натриевой соли. [10]
Щавелевая кислота, как показали Г. М. Флорианович и Фрумкин71, восстанавливается на ртутном капельном электроде с образованием глиоксиловой кислоты ( стр. Волна получается при - 1 92 в, и ее высота линейно зависит от концентрации аниона щавелевой кислоты. [11]
Соль практически нерастворима в воде. При обработке ее раствором щавелевой кислоты образуется золь. Потенциалопределяющим ионом в данном случае является анион щавелевой кислоты. [12]
Соль практически нерастворима в воде. При обработке ее раствором щавелевой кислоты образуется золь. Потенциалопределяющим ионом - в данном случае является анион щавелевой кислоты. [13]
Они пришли к выводу, что дикарбоксильные кислоты обычно имеют большую склонность к ассоциации с уранил-ионами, чем уксусная кислота, даже тогда, когда ( например, в случае янтарной кислоты) константа нестойкости их комплексов не превышает константу нестойкости уранилацетатных комплексов. Было высказано предположение, что комплексообразова-ние с двухосновными кислотами сопровождается образованием пяти -, шести - и семичленных колец с обеими карбоксильными группами. Это указывает на замещение уранил-ионами второго протона аниона одноосновной щавелевой кислоты. [14]
При исследовании восстановления щавелевой кислоты на ртути было показано, что потенциал электрода в интервале рН 1 5 - 4 5 не зависит от концентрации ионов водорода. Это свидетельствует о том, что в этом интервале рН ион водорода не участвует в разряде. В то же время в этих условиях не наблюдается торможения процесса восстановления вблизи точки нулевого заряда ртути и, следовательно, в разряде не принимают участия анионы диссоциированной щавелевой кислоты, а восстанавливается непосредственно молекула кислоты. Потенциал электрода линейно зависит от логарифма концентрации недиссоциированной щавелевой кислоты и от логарифма плотности тока с тангенсом угла наклона 0 10 - 0 12, что свидетельствует о том, что в замедленной стадии процесса участвует один электрон. [15]