Анион - циклопентадиен - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1
Параноики тоже люди, и у них свои проблемы. Легко критиковать, но если бы все вокруг тебя ненавидели, ты бы тоже стал параноиком. Законы Мерфи (еще...)

Анион - циклопентадиен

Cтраница 1


Анион циклопентадиена образуется с большой легкостью при действии на циклопентадиен щелочных металлов. Таким образом, циклопентадиен обладает кислыми, подвижными водородными атомами, за счет которых он может также реагировать с альдегидами, кетонами и нитрозосоединениями.  [1]

В молекуле ферроцена анион циклопентадиена ведет себя подобно ароматической органической молекуле.  [2]

Энергия сопряжения в анионе циклопентадиена составляет 2 47р, все атомы равноценны, а связи выравнены.  [3]

Более близкий карбоциклический аналог пятичленных гетеро-ароматических молекул - анион циклопентадиена, который является я-электронным изологом бензола и иона тропилия. При значении квантового числа / 1 к аниону циклопентадиена при-ложима свободноэлектронная модель. При этом энергетически нижние электронные возбуждения представляют и запрещенный и разрешенный переходы с изменением квантового числа, соответственно, на три и на одну единицу. В отличие от бензола, в анионе циклопентадиена или в ионе тропилия вырождение как низкоэнергетических запрещенных, так и высокоэнергетических разрешенных переходов нарушено вследствие частичной симметрии атомных ядер в этих ионах. Область меньших длин волн для этих соединений еще не исследована.  [4]

Установлено, что оцены имеют строение сандвича, в котором роль двух кусков хлеба играют анионы циклопентадиена, плоскости которых параллельны. Начинкой служит атом железа, полностью прикрытый анионами циклопентадиена и связанный в равной мере со всеми десятью атомами углерода за счет двух я-элек-тронных секстетов ( заполнение Зс.  [5]

Его образование связано с освобождением весьма значительной резонансной энергии. Резонанс в анионе циклопентадиена подобен резонансу структур Кекуле в бензоле. Поэтому циклопентадиенкалий можно с известным правом отнести не к непредельным, а к ароматическим соединениям.  [6]

Очень интересные комплексные соединения, получившие название оценов, образуют циклопентадиенильные анионы с двухвалентными металлами. В этих соединениях двухвалентный металл связывает два аниона циклопентадиена.  [7]

Более близкий карбоциклический аналог пятичленных гетеро-ароматических молекул - анион циклопентадиена, который является я-электронным изологом бензола и иона тропилия. При значении квантового числа / 1 к аниону циклопентадиена при-ложима свободноэлектронная модель. При этом энергетически нижние электронные возбуждения представляют и запрещенный и разрешенный переходы с изменением квантового числа, соответственно, на три и на одну единицу. В отличие от бензола, в анионе циклопентадиена или в ионе тропилия вырождение как низкоэнергетических запрещенных, так и высокоэнергетических разрешенных переходов нарушено вследствие частичной симметрии атомных ядер в этих ионах. Область меньших длин волн для этих соединений еще не исследована.  [8]

Установлено, что оцены имеют строение сандвича, в котором роль двух кусков хлеба играют анионы циклопентадиена, плоскости которых параллельны. Начинкой служит атом железа, полностью прикрытый анионами циклопентадиена и связанный в равной мере со всеми десятью атомами углерода за счет двух я-элек-тронных секстетов ( заполнение Зс.  [9]

Вильштеттер ( 1898) установил истинное строение тропилидена, а в 1901 г. синтезировал этот углеводород, но не обратил внимания на желтое солеобразное вещество, и эта проблема оставалась нерешенной еще полвека. Наконец, в 1954 г. Деринг заметил, что тропилиден дает возможность проверить еще одно из предсказаний правила Хюккеля. На основании этого правила можно было предвидеть ароматический характер не только аниона циклопентадиена, что уже было подтверждено экспериментально, но и аналогичную резонансную стабилизацию катиона циклогептатриена, иона тропилия.  [10]

Вильштеттер ( 1898) установил истинное строение тропилидена, а в 1901 г. синтезировал этот углеводород, но не обратил внимания на желтое солеобразное вещество, и эта проблема оставалась нерешенной еще полвека. Наконец, в 1954 г. Деринг заметил, что тропилиден дает возможность проверить еще одно из предсказаний правила Хюккеля. На основании этого правила можно было предвидеть ароматический характер не только аниона циклопентадиена, что уже было подтверждено экспериментально, но и аналогичную резонансную стабилизацию катиона циклогептатриена, иона тропилия.  [11]

Более близкий карбоциклический аналог пятичленных гетеро-ароматических молекул - анион циклопентадиена, который является я-электронным изологом бензола и иона тропилия. При значении квантового числа / 1 к аниону циклопентадиена при-ложима свободноэлектронная модель. При этом энергетически нижние электронные возбуждения представляют и запрещенный и разрешенный переходы с изменением квантового числа, соответственно, на три и на одну единицу. В отличие от бензола, в анионе циклопентадиена или в ионе тропилия вырождение как низкоэнергетических запрещенных, так и высокоэнергетических разрешенных переходов нарушено вследствие частичной симметрии атомных ядер в этих ионах. Область меньших длин волн для этих соединений еще не исследована.  [12]

Эти данные свидетельствуют о том, что действительное различие между гетероатомами в фуране и катионе пирилия значительно меньше, чем это вытекает из их обычных структурных формул. По-видимому, это различие состоит главным образом в небольшой разнице электроотрицательности, которая несколько выше у кислорода в пирилии. Предположим, что молекула фурана формально образуется из аниона циклопентадиена, а пирилии - из бензола. В циклопен-тадиенил-анионе ( 57) на каждом углеродном атоме находится 1 / 5 часть отрицательного заряда. Поэтому при образовании нейтральной молекулы фурана заменой углерода на кислород последний должен привнести с собой 4 / 5 положительного заряда стадия ( а) на схеме ( 4); другими словами, кислород в ( 58) должен быть на 80 % ионизован.  [13]

Свободный циклопентадиен ведет себя в общем как диен с открытой цепью, что мы уже видели на примере диенового синтеза. Циклопентадиен способен к различнейшим превращениям и ни в коей мере не обнаруживает ароматического характера. Однако в одной особой реакции циклопентадиена, в его способности образовывать соединения с металлами, проявляется стремление к переходу в бензоидную систему. В циклопентадиенкалии, который следует представлять себе ионизированным, атом углерода бывшей СН2 - группы имеет неподеленную электронную пару. С помощью этой карбениатной неподеленной электронной пары анион циклопентадиена способен создать ароматический секстет.  [14]



Страницы:      1