Cтраница 1
Калориметрические измерения тепловых эффектов необходимы также в тех случаях, когда происходит хемосорбция. [1]
Калориметрическое измерение теплового эффекта возможно не для всякой реакции. Если взаимодействие веществ протекает медленно, то в калориметре становятся значительными потери теплоты, точно учесть которые невозможно. Во многих случаях вещества реагируют не полностью или в системе протекает несколько реакций одновременно, так что выделяющаяся теплота не характеризует какой-то один процесс. Тепловые эффекты таких процессов рассчитываются на основе термохимических законов. Расчетное определение тепловых эффектов позволяет свести к минимуму объем трудоемких калориметрических измерений. [2]
Достигнута столь высокая точность калориметрического измерения теплового эффекта, что погрешность определения средней мольной и дифференциальной теплот адсорбции часто определяется погрешностью измерения количества адсорбированного вещества. [3]
Они могут быть получены калориметрическими измерениями теплового эффекта реакции. [4]
Большинство принятых в Справочнике значений теплот образования веществ основано на результатах калориметрических измерений тепловых эффектов реакций. [5]
К настоящему времени основной объем данных о термодинамических функциях смешения для растворов неэлектролитов накоплен или сочетанием исследования равновесия жидкость - пар в изотермических условиях с калориметрическими измерениями тепловых эффектов смешения, или же на основании политермических исследований равновесий жидкость - пар и соответствующей обработки полученных данных. [6]
Таким образом, указанная выше вторая задача термодинамических исследований адсорбционных систем в той ее части, которая относится к исследованию зависимостей изменений F, U, S и С от температуры, связана с калориметрическими измерениями тепловых эффектов и теплоемкостей. [7]
Результаты калориметрических измерений тепловых эффектов адсорбции могут зависеть от условий протекания процесса адсорбции в экспериментальной установке, а не только от выбранных начальных и конечных состояний системы адсорбат - адсорбент. Поэтому из результатов таких калориметрических измерений надо найти термодинамические характеристики адсорбционной системы, не зависящие от условий проведения калориметрического опыта. Прежде всего, сюда относится получение из результатов калориметрического измерения теплоты адсорбции величины соответствующего изменения внутренней энергии адсорбционной системы и получение из калориметрических измерений при нагревании адсорбционной системы собственно ее теплоемкости и ее изменения, происходящего при адсорбции. Такая термодинамическая интерпретация результатов калориметрических измерений часто встречает затруднения и требует рационального выбора условий проведения этих измерений и учета их конкретных особенностей. При такой интерпретации калориметрических измерений теплот адсорбции, соответствующих переходу адсорбционной системы из некоторого начального состояния в конечное состояние равновесия или близкое к нему, надо, в частности, исключить или учесть возможности совершения над системой внешней работы или теплообмена вне калориметра. [8]
В таких случаях необходимы прямые калориметрические измерения теплового эффекта адсорбционного процесса и нахождение величины ДС7 из этого теплового эффекта. Однако кроме чисто методических трудностей, возникающих при самом калориметрическом измерении тепловых эффектов адсорбционных процессов ( связанных главным образом с тем, что часто приходится измерять малые и медленно выделяющиеся [32] тепловые эффекты), здесь возникают также и трудности термодинамической интерпретации измеряемых величин. [9]
С целью определения периода полураспада U238 с большой тщательностью были измерены абсолютные скорости испускания а-частиц из урановых образцов. При точном определении периода полураспада Ри239 значение - dN / dt было найдено в результате калориметрических измерений теплового эффекта радиоактивного распада, а энергия а-частиц установлена по величине их пробега. [10]