Простой анион

Cтраница 1

Простые анионы получают названия путем добавления окончания - ид к названию элемента, например фторид ( Р -) -, хлорид ( С1 -) -, оксид ( О2 -) - или сульфид ( 52 -) - ионы. Если один элемент образует с кислородом несколько разных комплексных анионов, они получают окончания - am или - ит в зависимости от того, выше или ниже степень окисления центрального атома в соответствующем анионе. [1]

Простые анионы по какой-то причине неэффективны в указанном отношении. Наиболее действенны либо коллоидные анионы, как-то: жирные кислоты или жирные сульфокислоты, либо анионы, связанные в растворе, а именно - полифосфаты или бораты, или силикаты. По всей вероятности, адсорбция таких крупных анионов имеет еще дополнительно стабилизирующее или защитное значение, заключающееся в том, что эти анионы обеспечивают образование на частицах сравнительно больших гидратных оболочек. [2]

Простые анионы легче всего образуют р-элементы VII группы вследствие их высокого сродства к электрону. Присоединение одного электрона к атомам кислорода, серы, углерода, некоторым другим элементам сопровождается выделением энергии. [3]

Простые анионы легче всего образуют р-элементы УП группы вследствие их высокого сродства к электрону. Присоединение одного электрона к атомам кислорода, серы, углерода, некоторым другим элементам сопровождается выделением энергии. [4]

Простые анионы легче всего образуют р-элементы VII группы вследствие - их высокого сродства к эд. Присоединение одного электрона к атомам кислорода, се-ры, углерода, некоторым другим элементам сопровождается выделением энергии. [5]

Стандартные потенциалы восстановления неметаллических элементов при 25 С. [6]

Простые анионы могут быть охарактеризованы множеством различных свойств. Большинство этих свойств связано с важнейшими различиями в их электронном строении, в частности с размером ионов, их электрическим зарядом, электроотрицательностью и поляризуемостью. Между всеми этими свойствами существует определенная взаимосвязь. Например, электроотрицательность элементов обусловливается размерами их ионов и ионным зарядом, а размер аниона в свою очередь тесно связан с его зарядом. [7]

Простые анионы, содержащие только один атом. [8]

Простые анионы, содержащие только один атом. [9]

Простые анионы углеводородов имеют, вероятно, пирамидальное строение ( тетраэдр с двумя электронами у одной из вершин), аналогичное строению третичных аминов. Можно предсказать, что эти анионы будут рацемизоваться легко по тому же механизму, что и третичные амины. [10]

Ионно присоединенные простые анионы или катионы реагируют с ионной скоростью, тогда как химические реакции, при которых претерпевает изменение комплексно построенная часть молекулы, протекают замедленно. Для осаждения третьей хлорогруппы требуется значительное время. [11]

Простые анионы первого типа сильно реагируют с водой, акцептируя от нее протоны; они не способны существовать в водных растворах в сколько-нибудь значительных концентрациях. [12]

Простые анионы второго типа незначительно реагируют с молекулами воды в основных растворах, но хорошо реагируют с ионом гидроксония ( в кислых растворах), акцептируя от него протоны; поэтому они находятся в основных растворах в виде свободных ионов, а в кислых растворах - в виде практически полностью недиссоциированных кислот. [13]

Простые анионы третьего типа заметно не реагируют с молекулами воды или ионами гидроксония. [14]

Некоторые простые анионы получают восстановлением неметаллов кальцием. [15]

Страницы: 1 2 3 4