Потенциометрическое измерение
Cтраница 4
Правильная постановка потенциометрического измерения требует реализации равновесия по электронам на границе электрод - раствор. Материал электрода и состояние его поверхности имеют первостепенное значение для установления этого равновесия. [46]
Применяемые для потенциометрических измерений электроды делятся на две группы. [47]
Для проведения потенциометрического измерения ячейку, состоящую из электрода, потенциал которого хотят измерить ( индикаторный электрод), и вспомогательного электрода, потенциал которого известен ( электрод сравнения), включают в схему, измеряющую электродвижущую силу. Однако для химического анализа интерес представляет определение концентрации, а не активности веществ. Поэтому применение собственно потенциометрнп ограничено. Широко используется она лишь для определения величины рН растворов. Для аналитических целей используют потенциометрическое титрование. [48]
Для проведения потенциометрического измерения ячейку, состоящую из электрода, потенциал которого хотят измерить ( индикаторный электрод), и вспомогательного электрода, потенциал которого известен ( электрод сравнения), включают в схему, измеряющую электродвижущую силу. [49]
При помощи потенциометрических измерений возможно определить концентрацию водородных ионов, при которых данный индикатор меняет свой цвет. [50]
 |
Каломельный электрод.| Непроточный хлорсеребря-ный электрод. [51] |
В практике потенциометрических измерений при температуре до 70 С используют каломельные электроды с насыщенным ( Нас. Для каломельных электродов характерна высокая степень обратимости и хорошая воспроизводимость значений потенциалов. В исследовательской практике используют аналогичные. [52]
При помощи потенциометрических измерений возможно определить концентрацию водородных ионов, при которых данный индикатор меняет свой цвет. [53]
 |
Классификация электрохимических методов анализа по измеряемому параметру электрохимической ячейки. [54] |
В основе потенциометрических измерений лежит зависимость равновесного потенциала электрода от активности ( концентрации) определяемого иона. [55]
По данным потенциометрического измерения активности Н и F, а также определений концентрации в растворе ионов 1 рассчитаны. [56]
Страницы: 1 2 3 4