Электронное возбуждение - молекула
Cтраница 3
Ультрафиолетовый спектр в отличие от инфракрасного или спектра комбинационного рассеяния ( раман-спектра) возникает вследствие электронного возбуждения молекулы под действием падающего света. [31]
Теплоты хемосорбции и каталитической реакции вполне достаточно не только для колебательного, но и для электронного возбуждения молекул. Координированные молекулы по геометрии и электронной структуре весьма сходны со структурой фотохимически возбужденных молекул и более реакционноспособны. [32]
Ультрафиолетовый спектр в отличие от инфракрасного или спектра комбинационного рассеяния ( раман-спектра) возникает вследствие электронного возбуждения молекулы под действием падающего света. [33]
Детально механизм радиационно-химических процессов не изучен, но установлено, что типичными являются процессы ионизации и электронного возбуждения молекул и диссоциация образовавшихся сводных радикалов или атомов; возникающие при этом активные частицы ( ионы, атомы, радикалы) вступают во вторичные процессы. [34]
Таким образом, радикалы обязаны своим возникновением в первую очередь ионизации молекул воды, но, по-видимому, в какой-то мере также и электронному возбуждению молекул. [35]
Энергия атома отдачи, выделяющаяся в горячей зоне, не обязательно затрачивается на кратковременное повышение температуры и давления, часть ее может вначале идти на электронное возбуждение молекул и атомов. Результатом этого может быть распад молекул на заряженные и нейтральные фрагменты. [36]
В случае синтеза озона решать вопрос о химической активности электронно-возбужденных молекул кислорода не требуется, так как анализ потенциальных кривых показывает [137], что при электронном возбуждении молекулы кислорода происходит ее диссоциация. Химическая же активность атомов кислорода не вызывает сомнения. [37]
Наиболее вероятные электронные переходы этих молекул характеризуются полным отсутствием или очень малым тепловым рассеянием энергии, что определяется постоянством или незначительным изменением квантового колебательного числа при электронном возбуждении молекулы. Такая форма потенциальных кривых обычно не приводит к диссоциации молекулы в результате поглощения фотона, так как согласно принципу Франка - Кондона ( см. § 3 - 2) невозможен электронный переход в зону диссоциации с низкого уровня колебательной энергии молекулы в невозбужденном состоянии. [38]
В то время как длина волны X обусловлена, как это указывалось выше, энергией электронного перехода, вторая характерная величина полосы поглощения - интенсивность абсорбции, выражаемая через коэффициент экстинкции е, является мерой вероятности электронного перехода, т.е. вероятности электронного возбуждения молекулы, облученной световым потоком. Наоборот, электронные переходы малой вероятности ( неразрешенные, или запрещенные, переходы) дают слабые полосы ( емакс. [39]
 |
Размеры молекул D20, HDD, НгО, HaS, H2Se, H2Te. [40] |
Энергия электронного возбуждения молекулы имеет порядок энергии связи молекулы. [41]
Скорость фотохимической реакции не зависит от температуры, если конечные продукты реакции образуются непосредственно из возбужденных частиц, если лимитирующей стадией образования конечных продуктов является фотохимический процесс, или энергия активации темновых реакций очень мала. Энергия электронного возбуждения молекул обычно имеет более высокое значение, чем прирост средней тепловой энергии, при нагревании от комнатной до повышенных температур. Например, повышение температуры ацетальдегида от 20 до 220 С приводит к увеличению средней тепловой энергии на 12 5 кДж - моль, в то время как энергия электронного возбуждения молекулы ацетальдегида составляет около 418 4 кДж - моль. Поэтому направление и эффективность фотолиза мало зависят от температуры. Зависимость скорости первичного фотохимического процесса от температуры может быть значительной, если энергии поглощенного кванта не хватает для разрыва связи. [42]
Скорость фотохимической реакции не зависит от температуры, если конечные продукты реакции образуются непосредственно из возбужденных частиц, если лимитирующей стадией образования конечных продуктов является фотохимический процесс, или энергия активации темновых реакций очень мала. Энергия электронного возбуждения молекул обычно имеет более высокое значение, чем прирост средней тепловой энергии при нагревании от комнатной до повышенных температур. Например, повышение температуры ацетальдегида от 20 до 220 С приводит к увеличению средней тепловой энергии на 12 5 кДж / моль, в то время как энергия электронного возбуждения молекулы ацетальдегида составляет около 418 4 кДж / моль. Поэтому направление и эффективность фотолиза мало зависят от температуры. Зависимость скорости первичного фотохимического процесса от температуры может быть значительной, если энергии поглощенного кванта не хватает для разрыва связи. [43]
Скорость фотохимической реакции не зависит от температуры, если конечные продукты реакции образуются непосредственно из возбужденных частиц, если лимитирующей стадией образования конечных продуктов является фотохимический процесс, или энергия активации темновых реакций очень мала. Энергия электронного возбуждения молекул обычно имеет более высокое значение, чем прирост средней тепловой энергии при нагревании от комнатной до повышенных температур. Например, повышение температуры ацетальдегида от 20 до 220 С приводит к увеличению средней тепловой энергии на 12 5 кДж / моль, в то время как энергия электронного возбуждения молекулы ацетальдегида составляет около 418 4 кДж / моль. Поэтому направление и эффективность фотолиза мало зависят от температуры. Зависимость скорости первичного фотохимического процесса от температуры может быть значительной, если энергии поглощенного кванта не хватает для разрыв-а связи. [44]
Согласно принципу Франка - Кондона длительность электронного перехода столь мала, что в течение этого перехода ядра молекулы, обладающие массами, значительно большими массы электрона, не изменяют своего положения и скорости движения. Наряду с этим электронное возбуждение молекулы приводит к изменению условия равновесия составных ее частей. [45]
Страницы: 1 2 3 4