Одновалентный анион
Cтраница 1
Одновалентные анионы, связанные с одно - или многовалентными кремнийсодержащими остатками. [1]
Действие одновалентных анионов ( С1 - и Вг -) почти не заметно. [2]
Для элементарных одновалентных анионов S является приблизительно линейной функцией F, причем dS / dV 0 76 в принятых здесь единицах. [3]
В ряду одновалентных анионов способность к ионообмену сильноосновных анионитов снижается по мере увеличения их протонного сродства. В ряду двухвалентных органических анионов уменьшение обменной способности связано с повышением степени гидратации. Сродство по одно - и двухвалентным ( не комплексообразующим) катионам при рН 10 по отношению к фосфорнокислым катионитам уменьшается с, увеличением радиуса негидратированного иона. [4]
В ряду одновалентных анионов способность к ионообмену сильноосновных анионитов снижается по мере увеличения их протонного сродства. В ряду двухвалентных органических анионов уменьшение обменной способности связано с повышением степени гидратации. [5]
 |
Зависимость теплоты гидратации Нх от параметра Р по Берналу и Фаулеру. [6] |
Нижняя прямая включает одновалентные анионы галоидов и катионы щелочных металлов. Вторая кривая представляет ряд двувалентных ионов. [7]
Прямая 11 включает одновалентные анионы галогенов и катионы щелочных металлов. Кривая 1 представляет ряд двухвалентных ионов. [8]
Приведенные изменения для одновалентных анионов более значительны, чем для катионов ( ср. [9]
А - - означает одновалентный анион. [10]
Прямая / / включает одновалентные анионы галогенов и катионы щелочных металлов. Кривая / представляет ряд двухвалентных ионов. Другие две кривые соответствуют ионам, не имеющим оболочки инертного газа. Полученная линейная зависимость между Uc и Р подтверждает уравнение, выведенное Берналом и Фаулером. [11]
По-видимому, растение может поглощать только одновалентные анионы. [12]
Обращаясь к значениям коэффициентов активностей одновалентных анионов, мы находим, что коэффициент активности для КОз мал, а коэффициенты активностей хлорида, бромида и иодида очень близки между собой. [13]
Фенолфталеин также является одноцветным индикатором, одновалентный анион и недиссоциированная форма которого бесцветны, между тем как двувалентный анион интенсивно красного цвета. Простое вычисление рН из отношения концентрации окрашенной формы к неокрашенной здесь неприменимо, ввиду того, что первая и вторая степени диссоциации фенолфталеина перекрывают друг друга. Поэтому Михаэлис и Гиемант [6] дают эмпирическую таблицу Для этого индикатора. [14]
Отношение внешней концентрации к внутренней для любого одновалентного аниона должно равняться отношению внутренней концентрации к внешней для одновалентного катиона. [15]
Страницы: 1 2 3 4