Кислородный анион

Cтраница 1

Кислородные анионы ( их радиус равен 1 32А) образуют плотноупакованную гранецентрированную кубическую структуру, а катионы размещаются в тетраэдральных и октаэдральных пустотах между кислородными ионами. [1]

Различные кислородные анионы металлов, такие как ванадат, хромат, молибдат, вольфрамат и перренат, можно легко отделить от щелочных металлов пропусканием раствора через сильноосновной анионит в ОН-форме ( ср. [2]

Значения рефракции кислородных анионов никогда не бывают постоянны, а представляют собой функции состава ( фиг. [3]

Последовательность слоев кислородных анионов в плотнейшей гексагональной шаровой упаковке можно, как уже говорилось, изобразить с помощью схемы АВАВА ( см. фиг. Как и при кубической упаковке, каждые два следующих друг за другом слоя образуют междоузлия двух видов, окта-эдрические и тетраэдрические, в которых могут размещаться катионы. [4]

Электронодонорное действие оставшегося кислородного аниона - О - облегчает отрыв сульфитного иона. [5]

Отделение металлов, образующих кислородные анионы, от других металлов выполняется весьма просто. Для этой цели могут применяться как катиониты, так и аниониты - например в С1 - форме. Здесь используется тот же принцип, что и при отделении мешающих ионов противоположного знака. Аналогичные методы применяли Т. А. Белявская и Е. П. Шкробот [14] для отделения хрома ( VI) от хрома ( III) ( см. также [119]), а Ю. В. Мора-чевский и М. Н. Гордеева [78 ] - для отделения молибдена от кальция, алюминия и железа. Известен метод определения ванадия, хрома и молибдена в сталях [36], основанный на том, что железо не поглощается анионитами из ацетатного буферного раствора ( рН 2 5 - 3 0), к которому, во избежание осаждения железа, добавлен маннитол. [6]

Таким образом, электростатическая двухвалентность кислородного аниона оказывается насыщенной. В справочнике по структурным данным ( International Structure Reports) 4 можно найти и легко усвоить все окончательные условия добрососедского сосуществования ионов в таких структурах. Мы упоминаем об. этом с целью подчеркнуть значение этого справочника для лиц, детально изучающих силикатные структуры. [7]

Чтобы решить эту задачу, к кислородному аниону фонола присоединяют другую группу или атом, которые образуют фолее прочную связь. [8]

Окисление сульфидов и других соединений кислородом в водных растворах. [9]

Высокие величины К указывают на преимущественное образование кислородных анионов сурьмы ( III) и мышьяка ( III) даже без учета окисления S2 -, о котором сказано ниже. [10]

Строение расплава является результатом борьбы между сильным и слабым катионами за кислородные анионы. [11]

Спектр ЭПР дегидрати - [ IMAGE ] Спектр ЭПР Y-цеолита с. [12]

Таким образом, характерной особенностью ионов Си2 в Y-цеолите является замещение кислородных анионов решетки цеолита на адсорбирующиеся молекулы при наличии дополнительной компенсации заряда решетки цеолита другими катионами. [13]

Весьма интересно то обстоятельство, что в кислородсодержащих сложных кристаллах и в кристаллах, содержащих кислородные анионы, более электроотрицательный элемент проявляет тенденцию к сохранению постоянного координационного числа, будучи окруженным определенным числом атомов кислорода, а электроположительные элементы имеют координационные числа, меняющиеся от кристалла к кристаллу, причем кислородные атомы часто расположены по отношению к ним довольно беспорядочно. Таким образом определяют структуру более электроотрицательные элементы, а более электроположительные пользуются тем, чем могут. Причина этого становится ясной, если представить себе, что кристалл состоит из ионов, образованных всеми элементами, входящими в его состав. Сила, с которой ион Р5 действует на ионы О -, больше, чем сила действия иона В, как вследствие большего заряда, так и большей электроотрицательности фосфора. То обстоятельство, что Р5 сильно заряжен и что фосфор сильно электроотрицателен, означает, что Р - О связь определенно не является чисто ионной, но основной вывод от этого не изменяется, так как такая характеристика связи является результатом большей силы, с которой фосфор действует на кислород. Именно этот кристалл может быть приведен в качестве примера того, что наиболее сильно заряженный ион, в данном случае Р5, определяет структуру кристалла, так как атомы фосфора окружены четырьмя кислоро-дами, образующими почти правильный тетраэдр, тогда как атомы бора также окружены четырьмя кислородами, но образующими тетраэдр уже менее правильной формы. Нормальное положение бора, как следует из структуры борат-иона-в центре между тремя кислородами. Такое преобладание влияния высокозарядных ионов является одним из правил, определяющих структуру комплексных кристаллов. [14]

Спектр ЭПР дегидратированного Y-цеолита, содер.| Спектры ЭПР частично дегидратированных Y-цеоли-тов, содержащих 0 2 вес. % меди, после адсорбции при 20 С аммиака ( а, пиридина. [15]

Страницы: 1 2 3 4