Cтраница 1
Внешнесферный анион в исходном соединении практически не влияет на состав продукта окисления; так как в растворе создается значительная концентрация ионов брома, то при кристаллизации из раствора выделяется бромид. Он представляет собой ярко-оранжевое кристаллическое вещество. [1]
После нейтральных лигандов называют атом металла-комгшексо-образователя и в последнюю очередь - внешнесферные анионы. При этом наименование атома металла составляют из корня его латинского названия с характерным окончанием, в зависимости от степени окисления центрального атома металла. [2]
Обращение ряда термической устойчивости наблюдается и в тех случаях, когда внешнесферный анион характеризуется тенденцией к образованию ковалентных связей с данным центральным ионом. [3]
Ряды, в которых термическая устойчивость уменьшается по мере уменьшения объема внешнесферного аниона, были названы Биль-цем нормальными. [4]
Си ( II) равно шести, тогда как в аммиачном комплексе [ Cu ( NH3) 4 ] SO4 оно развис четырем); природы внешнесферного аниона; сравнение соединений [ Cu ( NH3) 4 ] SO4 ( координационное число Си ( И) 4) и [ Cu ( NH3) 6 ] Nf ( координационное число Си ( II) 6) показывает, что увеличение размера внешнесферного аниона в общем способствует повышению координационного числа центрального иона; от температуры. Обычно повышение температуры приводит к проявлению ионом более низкого координационного числа. [5]
Увеличение скорости акватации комплексов вида Cr ( NH3) 6Cl2 1, наблюдаемое при ассоциации с ними оксалат-ионов и других анионов, объясняют [37 ] стабилизацией переходного состояния внешнесферным анионом, который располагается на стороне комплекса, противоположной уходящему галоген-иону. [6]
Си ( II) равно шести, тогда как в аммиачном комплексе [ Cu ( NH3) 4 ] SO4 оно развис четырем); природы внешнесферного аниона; сравнение соединений [ Cu ( NH3) 4 ] SO4 ( координационное число Си ( И) 4) и [ Cu ( NH3) 6 ] Nf ( координационное число Си ( II) 6) показывает, что увеличение размера внешнесферного аниона в общем способствует повышению координационного числа центрального иона; от температуры. Обычно повышение температуры приводит к проявлению ионом более низкого координационного числа. [7]
Номенклатура комплексных соединений строится следующим образом. Когда имеется соединение, содержащее комплексный катион, сначала называют внешнесферные анионы, затем-лиганды. [8]
Номенклатура комплексных соединений строится следующим образом. Когда имеется соединение, содержащее комплексный катион, сначала называют внешнесферные анионы, затем называют лиганды. [9]
Более тщательный анализ отношений, связывающих кислотные свойства комплексов с колебательными частотами координированного аммиака, требует учета ряда дополнительных факторов ( статистический и электростатический факторы, непосредственное взаимодействие молекул NH3, находящихся в цис-положении друг к другу, эффект кристаллического поля и пр. Частоты колебаний координированного аммиака заметно меняются в зависимости от природы внешнесферных анионов, с которыми они образуют различные по силе водородные связи. [10]
Данные по спектру тетраква-катиона Be ( H20) f приведенные в табл. 1, получены при исследовании тетрагидратов сульфата, хлорида, нитрата и перхлората бериллия в кристаллическом состоянии и в водных растворах. В спектрах КРвсех перечисленных соединений наблюдается полоса в области 530 см 1, практически не смещающаяся при замене внешнесферного аниона. [11]
Изучение инфракрасных спектров амминокомплексов ряда металлов [354 ] показало, что на полосу валентных и маятниковых колебаний аммиака оказывают влияние не только природа центрального атома, но и природа внешнесферного иона. Например, в комплексах [ Go ( NH3) 6 ] Xs ( где X СЮ, N0 -, J -, Вг - и С1 -) понижение частоты валентных колебаний NH и повышение - частоты маятниковых колебаний NH3 по указанному ряду внешнесферных анионов приписывается усилению прочности водородной связи N - Н - - - Х в том же ряду. [12]
Вначале называют комплексный катион, в котором последовательность наименовании отдельных составных частей - - лигандов и центрального иона остается той же. Степень окисления центрального иона указывают после его названия римскими цифрами, взятыми в скобки. Затем указывают название внешнесферного аниона. [13]
Из различающихся составом только внешней сферы комплексов - черного Co ( NHshNO ] Cl2 и красного [ Co ( NHs) eNO ] ( NOs) 2 - первый оказался парамагнитным ( Мафф 1 7), а второй - диамагнитным. На основе спектральных данных предполагалось, что в первом из них связь Со с NO осуществляется через азот, а во втором - через кислород. Таким образом, различие магнитных свойств обоих соединений все же обусловлено, по-видимому, влиянием природы внешнесферных анионов. [14]