Многозарядный анион - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1
Девушка, можно пригласить вас на ужин с завтраком? Законы Мерфи (еще...)

Многозарядный анион

Cтраница 1


Многозарядные анионы ( СО, SO, POJ -) практически не обладают активностью, так как группы, возникающие при ассоциации пары ионов, обладают отрицательным зарядом и, следовательно, не могут адсорбироваться при рассматриваемых потенциалах.  [1]

Гидролиз многозарядного аниона протекает ступенчато в связи со ступенчатой диссоциацией многоосновных кислот, при обычных условиях главным образом по первой ступени.  [2]

Гидролиз многозарядного аниона протекает ступенчато и при обычных условиях главным образом идет только по первой ступени.  [3]

Гидролиз многозарядного аниона протекает ступенчато в связи со ступенчатой диссоциацией многоосновных кислот, при обычных условиях главным образом по первой ступени.  [4]

По представлениям Брен-стеда, многозарядный анион А - ни что иное, как многокислотное основание, которое может последовательно присоединять протоны. Если протоны выделяются из воды, мы обычно говорим о гидролизе, который может быть охарактеризован с помощью классических констант гидролиза.  [5]

По представлениям Бренсте-да, многозарядный анион А - - не что иное, как многокислотное основание, которое может последовательно присоединять протоны.  [6]

7 Периодическая зависимость сродства к электрону. [7]

Поэтому одноатомные ( простые) многозарядные анионы ( О2 -, S2 -, N3 -) в свободном состоянии существовать не могут.  [8]

Поэтому одноатомные ( простые) многозарядные анионы ( О3 -, S2 -, Ns -) в свободном состоянии существовать не могут.  [9]

Аналогичные рассуждения применимы и к многозарядным анионам. POJ, гидратированы сильнее, чем ион С1 -, благодаря большему числу зарядов, и поэтому можно ожидать, что при уменьшении активности воды такие анионы будут взаимодействовать с маленькими катионами сильнее, чем ион хлора.  [10]

Аналогичные рассуждения применимы и к многозарядным анионам. Небольшие анионы, такие, как SO, CrO -, W0j - и Р0 -, гидратированы сильнее, чем ион С1 - -, благодаря большему числу зарядов, и поэтому можно ожидать, что при уменьшении активности воды такие анионы будут взаимодействовать с маленькими катионами сильнее, чем ион хлора. Вследствие усиления склонности макрокатионов в фазе раствора к образованию комплексов значения D должны уменьшаться при переходе от хлоридов тетраал-киламмония к хлориду цезия и от хлорида цезия к хлориду лития.  [11]

Однако катионы щелочноземельных металлов образуют с многозарядными анионами прочные ионные кристаллические решетки и соответствующие осадки в водной среде. Для элементов группы ПА также мало характерно комплексо-образование ( за исключением бериллия) и участие в окислительно-восстановительных реакциях. Элементы группы ПА ( без бериллия) образуют вторую аналитическую группу катионов, отличающуюся растворимостью в воде сульфидов и нерастворимостью карбонатов. Магний, в зависимости от создаваемых условий анализа, может попадать во вторую или первую группу. Магний не осаждается карбонатом аммония в присутствии аммонийных солей и попадает при этих условиях в первую аналитическую группу.  [12]

Однако катионы щелочноземельных металлов образуют с многозарядными анионами прочные ионные кристаллические решетки и соответствующие осадки в водной среде.  [13]

Однако катионы щелочноземельных металлов образуют с многозарядными анионами прочные ионные кристаллические решетки и соответствующие осадки в водной среде. Для элементов группы ПА также мало характерно комплексо-образование ( за исключением бериллия) и участие в окислительно-восстановительных реакциях. Элементы группы ПА ( без бериллия) образуют вторую аналитическую группу катионов, отличающуюся растворимостью в воде сульфидов и нерастворимостью карбонатов. Магний, в зависимости от создаваемых условий анализа, может попадать во вторую или первую группу. Магний не осаждается карбонатом аммония в присутствии аммонийных солей и попадает при этих условиях в первую аналитическую группу.  [14]

В случае двух - или многоступенчатого гидролиза многозарядного аниона зависимость становится еще более сложной. Однако обычно эту задачу можно упростить. Исходя из этого значения рН, легко рассчитать, какая часть анионов находится в негидролизованном состоянии.  [15]



Страницы:      1    2    3