Cтраница 1
Радиоактивный изотоп водорода Н3 - тритий в природных соединениях водорода встречается в ничтожных количествах. Получен искусственно посоедством ядерных реакций. [1]
Радиоактивный изотоп водорода - тритий - содержится в совершенно ничтожном количестве. По электрохимическим свойствам изотопы несколько различаются. Так, перенапряжение выделения на катоде дейтерия больше, чем протия ( примерно на 0 1 В в условиях практического электролиза) и стандартный потенциал дейтерия на 0 003 В отрицательнее, чем протия. [2]
Радиоактивного изотопа водорода - трития - содержится совершенно ничтожные количества. Электрохимические свойства протия и дейтерия имеют различия. Так, перенапряжение выделения на катоде дейтерия больше, чем протия ( примерно на 0 1 0 в условиях практического электролиза), и стандартный потенциал дейтерия на 0 003 в отрицательнее, чем протия. [3]
Радиоактивного изотопа водорода - трития - содержится совершенно ничтожные количества. Электрохимические свойства протия и дейтерия имеют различия. Так, перенапряжение выделения на катоде дейтерия больше, чем протия ( примерно на 0 1 в в условиях практического электролиза), и стандартный потенциал дейтерия на 0 003 в отрицательнее, чем протия. [4]
Единственным радиоактивным изотопом водорода является тритий, который имеет период полураспада 12 41 лет и характеризуется электронным излучением с энергией 17 95 кэв. Измерение излучения трития возможно с помощью счетчика внутреннего наполнения. [5]
Тритий - радиоактивный изотоп водорода с массовым числом 3, ядро которого состоит из одного протона и двух нейтронов ( символ Т, или 3Н), период полураспада 7 i /, 12 лет, при распаде испускает р % частицы. Состоит из одного протона и двух нейтронов. Используется как бомбардирующая частица в ускорителях заряженных частиц. [6]
Тритий является единственным известным радиоактивным изотопом водорода. [7]
ТРИТОН - ядро атома радиоактивного изотопа водорода - трития; состоит из 1 протона и 2 нейтронов. [8]
Изотоп Li используется в технике ядерного синтеза для изготовления тяжелого радиоактивного изотопа водорода - трития. Реакция лития с азотом, приводящая к образованию нитрида Li3N, происходит при комнатной температуре. [9]
Аналогичное уменьшение скоростей реакций еще характерней для соединений, в состав которых входит радиоактивный изотоп водорода - тритий. [10]
В атмосфере, в результате реакции космических нейтронов с ядрами азота и кислорода, возникает радиоактивный изотоп водорода - тритий ( 3Н), который частично превращается в три-тиевую воду. Этому облучению подвержены все ткани организма. [11]
В ничтожных количествах - порядка одного атома на 1018 атомов Н - к ним примешан радиоактивный изотоп водорода 3Н ( тритий), средняя продолжительность жизни которого составляет 18 лет. [12]
Метод заключается в том, что к нагнетаемой в пласт воде добавляется небольшое количество тяжелой воды, содержащей радиоактивный изотоп водорода - тритий. По содержанию трития в пробах воды, отбираемых из наблюдательных скважин, определяются преимущественное направление движения жидкости, проницаемость пород и скорость продвижения воды по пласту. [13]
Вылетающая из ядра частица, лишенная заряда, со спином, равным половине и заведомо ничтожной массы ( изучение р-спектра тяжелого радиоактивного изотопа водорода трития 3Hi показало, что масса этой частицы по крайней мере в 3000 раз меньше массы электрона), так называемая нейтрино, должна сообщать ядру дополнительную отдачу. Опыты по проверке выполнения закона сохранения импульса при р-распаде впервые были поставлены в 1936 г. Лейпунским. [14]
В большинстве исследований с радиоактивными индикаторами изотопные эффекты имеет смысл принимать во внимание лишь при работе с изотопами легких элементов, у которых различия в массе ядер значительны, например, радиоактивный изотоп водорода - тритий. Однако, начиная уже с изотопов углерода, различие в массе ядер становится незначительным и связанные с изотопными эффектами поправки лежат в большинстве случаев за пределами точности обычных работ с использованием радиоактивных индикаторов. [15]