Au-электрод
Cтраница 1
Вращающийся Au-электрод применяют и при амперометриче-ском определении цианид - и хромат-ионов при совместном присутствии. Для поддержания высокой чувствительности и воспроизводимости Au-электрода предусмотрена его промежуточная поляризация. Описана конструкция датчика для амперометриче-ских измерений концентрации цианид - и хромат-ионов в сточных водах цехов гальванических покрытий. В качестве измерительного электрода-датчика выбран золотой; вспомогательным электродом служит каломельный. Амперометрический способ позволяет с достаточной степенью точности измерять концентрацию хромат-и цианид-ионов в сточных водах при содержании их от 0 1 до 1 0 мг / л; Cu ( II), Ni ( II), Zn ( II), Fe ( II) в количестве до 250 мг / л не оказывают влияния на величину измеряемого диффузионного тока; хлорид-ионы в концентрации больше 50 мг / л и большие количества Fe ( III) мешают определению. [1]
Pt - и Au-электродов приводились примеры того, что в некоторых случаях состояние поверхности играет не - менее важную роль, чем выбор самого материала электрода. Вопрос же о методиках подготовки электродов к измерениям относится к числу сложных. В первую очередь такое положение обусловлено тем, что в зависимости от конкретных условий применения к операции обработки рабочей поверхности электродов предъявляются очень разные требования. [2]
Область релаксации потенциалов Au-электрода и сплава AgGOAu, покрывающегося практически чистым золотом спустя 10 минут после начала поляризации, расположена гораздо положительнее области релаксации потенциалов Ag. [4]
Изучено поведение на стационарных Au-электродах и на вращающемся Pt-E троде. Максимальная чувствительном1: бпюдается в аммиачном, азотнокисло ацетатном растворах и на вращающ Pt-электроде. [5]
Электролиз проводят с Pt - или Au-электродом в растворе серной кислоты. [6]
 |
U-10 - характеристикя дли туннельных систем А1 - А1гО - А1 и А1 - А1 03 - Аи. [7] |
Расстояние между максимумами, соответствующими А1 и Au-электродам этих систем, равно 0 6 В эВ, что удовлетворительно согласуется с разностью работ выхода ( 0 75 эВ) для А1 и Аи. [8]
Изучено поведение на стационарных Pt - и Au-электродах и на вращающемся Pt-элек-троде. Максимальная чувствительность наблюдается в аммиачном, азотнокислом и ацетатном растворах и на вращающемся Pt-электроде. [9]
Показано, что химическая поляризация Pt -, Ag - и Au-электродов хотя и мала, но все же ощутима. [10]
Основные экспериментальные факты, относящиеся к границам индифферентности Pt - и Au-электродов, можно свести к следующим. [11]
Электроды периодически подвергают обработке для регенерации рабочей поверхности; Pt - и Au-электроды попеременно нагревают в разбавленной ( 1: 1) азотной и концентрированной хлористоводородной кислотах. Перед перенесением электрода из одной кислоты в другую необходимо тщательно промывать их водой во избежание растворения металла в образовавшейся смеси кислот. Не следует промывать горячие электроды холодной водой или, наоборот, опускать холодные электроды в горячие растворы кислот, так как при этом образуются незаметные на глаз трещины, особенно на спаях стекло - металл. [12]
Вращающийся Au-электрод применяют и при амперометриче-ском определении цианид - и хромат-ионов при совместном присутствии. Для поддержания высокой чувствительности и воспроизводимости Au-электрода предусмотрена его промежуточная поляризация. Описана конструкция датчика для амперометриче-ских измерений концентрации цианид - и хромат-ионов в сточных водах цехов гальванических покрытий. В качестве измерительного электрода-датчика выбран золотой; вспомогательным электродом служит каломельный. Амперометрический способ позволяет с достаточной степенью точности измерять концентрацию хромат-и цианид-ионов в сточных водах при содержании их от 0 1 до 1 0 мг / л; Cu ( II), Ni ( II), Zn ( II), Fe ( II) в количестве до 250 мг / л не оказывают влияния на величину измеряемого диффузионного тока; хлорид-ионы в концентрации больше 50 мг / л и большие количества Fe ( III) мешают определению. [13]
Поэтому плотность тока обмена системы Fe ( CN) - 4 - на золоте, как и на платине, определяется при потенциалах, расположенных положительнее точки нулевого заряда. Поскольку адсорбция кислорода на золоте происходит при более положительных потенциалах, чем на платине [71 ], то в системе Аи j Fe ( CN) i - 4 - вблизи равновесного потенциала на поверхности Au-электрода должны преобладать адсорбированные анионы фонового электролита и молекулы воды. Соответственно, катионы щелочных металлов в этих условиях могут образовывать ассоциаты с адсорбированными анионами. [14]
Уже это говорит о том, что указанный эффект не может быть приписан влиянию этилена на золотой отсчетный электрод. О том же убедительно свидетельствуют данные, полученные с Au-электродом и Ni-образцом, а также с Ni-электродом и Ag-об-разцом. Следовательно, увеличение к.р.п. в присутствии этилена объясняется уменьшением работы выхода серебра вследствие хемосорбции этилена, который при этом поляризуется положительно, смещая один или несколько своих электронов к серебру или хемосорбированному на нем кислороду. Поэтому при совместном присутствии О2 и С2Н4 отрицательный заряд на поверхности серебра значительно меньше, чем в присутствии только Сь, или поверхность даже заряжается положительно. В литературе имеются данные ( например, Трепнела [1]) об отсутствии хемосорбции этилена на обезгаженной поверхности серебра. Следовательно, при совместном присутствии кислорода и этилена хемосорбция протекает иначе, чем при наличии в газовой фазе одного этилена. Это обстоятельство следует учитывать, в частности, при построении механизма каталитического окисления этилена в окись этилена на серебре. [15]
Страницы: 1 2