Восстановление - катион - металл
Cтраница 2
Процесс химической металлизации основан на окислительно-восстановительной реакции ионов металла из его комплексной соли в определенной среде, при которой необходимые для восстановления катионов металла электроны получают в результате окисления специальных веществ, называемых восстановителями. На диэлектрике реакция восстановления протекает при наличии на его поверхности каталитически активного слоя. Для придания диэлектрику способности к металлизации производят операции сенсибилизации и активирования. [16]
Применение поверхностно активных веществ в процессе осаждения сплавов эффективно в том случае, если на поверхности катода создаются условия, в достаточной мере тормозящие реакции восстановления катионов металлов. Торможение реакции катодного восстановления ионов металла зависит не только от природы и концентрации органических добавок, но и от природы самого металла. [17]
Рассмотрим случай, когда на электроде происходит восстановление катиона, причем продукт восстановления удаляется из раствора. Это имеет место, например, при восстановлении катионов металла с образованием осадка на электроде. В таком случае раствор у электрода обедняется солью, становится более разбавленным: катионы восстанавливаются, анионы переносятся в глубь раствора. Плотность раствора у электрода уменьшается, что может вызвать конвекционный поток жидкости. [18]
Еще ранее мы обращали внимание, что до начала проведения анализа необходимо быть уверенным в отсутствии взаимодействия применяемого реактива с анализируемым веществом при температуре опыта. Это взаимодействие сводится, в основном, к восстановлению катионов металлов переменной валентности и анионов окислителей или к гидрированию органических соединений. [19]
Леблан объяснял перенапряжение восстановления катионов металлов прочностью сольватных или других комплексов, образуемых катионами. Подобные же представления использовал и Н. А. Изгарышев, рассматривая вопрос о перенапряжении восстановления катионов металлов. [20]
Электродные реакции, в частности катодная, часто приводят к образованию новой фазы. Так, при катодном восстановлении водорода образуются пузырьки газа; при восстановлении катионов металлов образуется кристаллическое тело-металл. [21]
Электродные реакции, в частности катодная, часто приводят к образованию новой фазы. Так, при катодном восстановлении водорода образуются пузырьки газа; при восстановлении катионов металлов образуется кристаллическое тело - металл. [22]
 |
Структура редокс индикатора трис ( 1 10-феяантроли Н сульфата железа ( II, т. е. ферроин. [23] |
Для некоторых редокс индикаторов процесс окисления - восстановления не является обратимым. Например, в присутствии избытка титранта-окислителя [ лерманганат, церий ( IV) или бихромат ] такие индикаторы, как дифениламин, дифенилбензидин и эриоглауцин окисляются деструктивно и их невозможно перевести обратно в восстановленную форму. Другие редокс индикаторы являются комплексами металлов - центральный ион металла окружен органическими лигандами - и функционируют за счет простого окисления или восстановления катиона металла. Обычно такие индикаторы обратимы и могут повторно окисляться или восстанавливаться. [24]
Иногда катионы двух или нескольких металлов характеризуются близкими или одинаковыми значениями потенциалов полуволн. Тогда на поля-рограмме не удается получить раздельных волн и количественное определение каждого металла становится невозможным. В этом случае переводят катионы определяемых металлов в комплексные соединения. Обычно восстановление катионов металлов из растворов комплексных соединений происходит труднее, чем из растворов, содержащих свободные катионы металлов, причем положение полярографической волны на графике определяется прочностью образующегося комплекса и концентрацией лиганда. Чем прочнее комплексное соединение и чем выше концентрация комплексообразующегося лиганда, тем больше потенциал полуволны определяемого иона сдвигается в сторону отрицательных значений. [25]
Страницы: 1 2