Восстановление - пикриновая кислота
Cтраница 1
Восстановление пикриновой кислоты показывает, что глюкоза в щелочной среде является хорошим восстановителем. [1]
Изучение процесса восстановления пикриновой кислоты [308] на ртутном электроде в солянокислых растворах показало, что в тех случаях, когда концентрация пикриновой кислоты не превышает 0 2 ммоль / л в 0 1 М растворе НС1, 1 ммоль / л в 1 М растворе НС1 и 1 5 ммоль / л в 3 М растворе НС1, указанное соединение восстанавливается до 2 4, 6-триаминофенола. На основе полученных данных оказалось возможный. [2]
Окисление продукта восстановления пикриновой кислоты возможно провести двояким путем: а) энергичным взбалтыванием с воздухом или путем повторного, медленного переливания содержимого пробирки в фарфоровую чашку и обратно; б) окислением с помощью перекиси водорода. Для этого бесцветную жидкость, полученную после обработки водородом в момент выделения, быстро отфильтровывают, нейтрализуют аммиаком и, перелив в узкую пробирку, наслаивают на жидкость перекись водорода-тотчас или через несколько минут на границе двух слоев жидкости появляется синее кольцо. ОН ( N02) 2, калиевая или аммониевая соль которого известна под названием виктория желтый, или виктория оранжевый, 2 4-динитро - 1-нафтол - желтый Мар-циуса, или манчестерский желтый и некоторые другие ядовитые нитро-красители. При реакции по пункту 3 в результате окисления продуктов восстановления их получается соответственно красноватое или желто-бурое окрашивание. [3]
Изучение процесса восстановления пикриновой кислоты [236] на ртутном электроде в солянокислых растворах показало, что в тех случаях, когда концентрация пикриновой кислоты не превышает 0 2 ммолъ / л в 0 1 М НС1, 1 ммоль / л в М НС1 и 1 5 ммоль / л в 3 М НС1, указанное соединение восстанавливается до 2 4 6-триаминофенола. На основе полученных данных оказалось возможным не только определять пикриновую кислоту ( последнюю восстанавливают при потенциалах от - 0 20 до - 0 60 в относительно насыщ. Крузе [238] изучил процесс восстановления большой группы алифатических и ароматических нитросоединений ( 1-нитропропан, 2-нитропропан, а-нитро-га-кси - лол, нитробензол, нитроциклогексан, нитроизо - и нитротерефта-левые кислоты и др.) в различных неводных растворителях, в том числе в метиловом спирте, а также в водном его растворе. Восстановление проводят на ртутном электроде в интервале потенциалов от - 0 90 до - 0 95 в относительно Ag / AgCl-электрода. Присутствие больших количеств органических соединений других классов, в том числе альдегидов и кетонов, не мешает определению. Конечно, посторонние вещества не должны содержать нитрозогрупп, нитратов, нитритов, а также групп, восстанавливающихся при потенциалах восстановления нитрогрушш или ниже этих потенциалов. Этот факт открывает большие возможности для определения суммарного содержания нитротел в различных органических продуктах. Особенно следует отметить пригодность этого метода для определения ароматических нитрокислот, которые другими методами определить трудно. [4]
Очень характерна для Sn2 реакция восстановления пикриновой кислоты в пикраминовую кислоту C6H2 ( NO2) 2 ( NH2) OH. [5]
Метод основан на получении волны восстановления пикриновой кислоты в буферном растворе с рН4 2; высота волны пропорциональна концентрации пикриновой кислоты в растворе. [6]
В промышленности отработанная вода очищается путем восстановления пикриновой кислоты до трнамннофенола железными стружками. На восстановление расходуется 5.4 г железных стружек на 1 л промывной волы, содержащей 0 4 % пикриновой кислоты. При температуре 15 - 20 процесс заканчивается за 8 - 10 мин. Получающийся в результате восстановления триаминофеиол в дапьненшем окисляется кислородом воздуха с разрушением бензольного ядра. Обычно подкисляют отработанной кислотой. Схема процесса очистки показана на фиг. [7]
В промышленности отработанную воду очищают путем восстановления пикриновой кислоты до триаминофенола железными стружками. На восстановление расходуется 5 4 кг железных стружек на 1 м3 промывной воды, содержащей 0 4 % пикриновой кислоты. При 15 - 20 С процесс заканчивается за 8 - 10 мин. Получающийся в результате восстановления триаминофенол в дальнейшем окисляется кислородом воздуха с разрушением бензольного ядра. Обычно ее подкисляют отработанной кислотой. [8]
Очень характерна для иона Sn реакция восстановления пикриновой кислоты в пикраминовую кислоту C6H2 ( NO2) 2 ( NH2) OH. [9]
При нагревании растворов пикриновой кислоты с глюкозой и едкой щелочью происходит восстановление пикриновой кислоты с образованием пикрамината натрия ( натриевой соли 4 6-ди-нитро - 2-аминофенола), окрашивающего раствор в коричнево-красный цвет. [10]
При нагревании растворов пикриновой кислоты с глюкозой и едкой щелочью происходит восстановление пикриновой кислоты с образованием пикрамината натрия ( натриевой соли 4 6-динитро - 2-аминофенола), окрашивающего раствор в коричнево-красный цвет. [11]
Подобным же образом реагирует и пикраминовая кислота. Восстановление пикриновой кислоты показывает, что глюкоза в щелочной среде является хорошим восстановителем. [12]
Проделывают ту же реакцию с раствором глюкозы вместо белка. Отмечают восстановление пикриновой кислоты в пикраминовую ( красное окрашивание) за счет глюкозы. [13]
Добавляют каплю раствора пикриновой кислоты и продолжительно ( 5 - 10 минут) кипятят содержимое пробирки. Желтая окраска раствора переходит в красную вследствие восстановления пикриновой кислоты в пикраминовую. [14]
 |
Схема фуговки и противоточной промывки пикриновой. [15] |
Страницы: 1 2