Cтраница 1
Восстановление щавелевой кислоты до гликолевой кислоты проведено в растворе серной кислоты на свинцовом катоде ( см. табл. 81, стр. [1]
Восстановление щавелевой кислоты водородом в момент его выделения протекает в две стадии. [2]
При восстановлении щавелевой кислоты на фоне хлорида магния получаются четкие волны. [3]
При исследовании восстановления щавелевой кислоты на ртути было показано, что потенциал электрода в интервале рН 1 5 - 4 5 не зависит от концентрации ионов водорода. Это свидетельствует о том, что в этом интервале рН ион водорода не участвует в разряде. В то же время в этих условиях не наблюдается торможения процесса восстановления вблизи точки нулевого заряда ртути и, следовательно, в разряде не принимают участия анионы диссоциированной щавелевой кислоты, а восстанавливается непосредственно молекула кислоты. Потенциал электрода линейно зависит от логарифма концентрации недиссоциированной щавелевой кислоты и от логарифма плотности тока с тангенсом угла наклона 0 10 - 0 12, что свидетельствует о том, что в замедленной стадии процесса участвует один электрон. [4]
При исследовании восстановления щавелевой кислоты на ртути было показано, что потенциал электрода в интервале рН 1 5 - 4 5 не зависит от концентрации ионов водорода. Это свидетельствует о том, что в этом интервале рН ион водорода не участвует в разряде. В то же время в этих, условиях не наблюдается торможения процесса восстановления вблизи точки нулевого заряда ртути и, следовательно, в разряде не принимают участия анионы диссоциированной щавелевой кислоты, а восстанавливается непосредственно молекула кислоты. [5]
В последнее время глиоксиловую кислоту получают в технике восстановлением щавелевой кислоты на ртутных или свинцовых катодах. [6]
В заключение следует упомянуть о каталитическом действии ионов германия ( IV) на волны восстановления щавелевой кислоты в кислых средах. [7]
Авторы объясняют эту зависимость, исходя из предположения, что акт присоединения электрона к молекуле щавелевой кислоты определяет скорость восстановления щавелевой кислоты и что в этой стадии не участвуют ионы водорода, которые присоединяются лишь на второй стадии вместе со вторым электроном к иону-радикалу, причем образуется гли-оксиловая кислота. [8]
Глиоксиловая кислота может быть получена: 1) гидролизом дихлоруксусной кислоты, 2) окислением этяленгликоля азотной кислотой, 3) окислением глико-левой кислоты, 4) восстановлением щавелевой кислоты электрохимическим способом на катоде. [9]
Глиоксиловая кислота может быть получена: а) гидролизом дйхлоруксусной кислоты, б) окислением этиленгликоля азотной кислотой, в) окислением глико-левой кислоты, г) восстановлением щавелевой кислоты электрохимическим способом на катоде. [10]
Гликолевая ( оксиуксусная) кислота - бесцветное кристаллическое вещество, плавящееся при 79 - 80 С. Содержится в недозрелых фруктах ( например, в винограде), в свекловичном соке, репе и других растениях. В промышленности получается восстановлением щавелевой кислоты на свинцовых электродах. [11]
Окислителем, дающим каталитическую волну в присутствии уранил-ионов, может выступать, как показали Грабовские [112], даже щавелевая кислота. Эта волна, появляющаяся при потенциале - 1 3 в ( нас. В избытке щавелевой кислоты волна становится кинетической. В электродной реакции участвует комплекс, в котором на ион урана приходится две молекулы щавелевой кислоты; в результате реакции образуются продукты восстановления щавелевой кислоты и регенерируются ионы уранила. [12]
Окислителем, дающим каталитическую волну в присутствии уранил-ионов, может выступать, как показали Грабовские [112], даже щавелевая кислота. Эта волна, появляющаяся при потенциале - 1 3 в ( нас. В избытке щавелевой кислоты волна становится кинетической. В электродной реакции участвует комплекс, в котором на ион урана приходится две молекулы щавелевой кислоты; в результате реакции образуются продукты восстановления щавелевой кислоты а регенерируются ионы уранила. [13]