Cтраница 1
Восстановление нитратов металлическим цинком проводят в сильнощелочной среде, соответствующей концентрированным растворам едких натра или кали. Восстановление порошкообразным алюминием проводят в слабощелочных растворах, так как в сильнощелочных растворах реакция протекает очень бурно. [1]
Восстановление нитрата растениями и микроорганизмами служит двум целям: с одной стороны, из нитрата образуется аммиак, который используется в реакциях синтеза, с другой - нитрат служит конечным акцептором электронов. В последнем случае продуктом восстановления может быть N2, N20 или N0 - в зависимости от вида организма, у которого такое восстановление наблюдается. Эти вещества уже более не вовлекаются в метаболизм клетки, и, следовательно, ассимиляции нитрата при этом не происходит. [2]
Восстановление нитратов бактериями может быть разделено на две категории: ассимилятивное и диссимилятивное. Ассимилятивное восстановление наблюдается, когда источником азота для синтеза органического вещества является нитрат. При диссимилятивном восстановлении нитрат служит акцептором водорода, способствующего бактериальному росту. Термин дснптрификация используется для обозначения процесса, происходящего при снижении концентрации растворенного кислорода ниже уровня, необходимого для насыщения ферментов, использующих кислород. [3]
Восстановление нитрата до аммиака описано в разделе методов отделения нитрата. Применяют в качестве восстановителей Fe, Ti111, сплав Деварда, Сг11 и UIV. В некоторых случаях определение проводят в отсутствие кислорода воздуха. Нитрат может быть восстановлен до NH3, NO, NO2 или гидроксиламина. [4]
Восстановление нитратов до аммиака осуществляется посредством последовательного действия двух ферментов - нитрат - и нитритредуктазы. [5]
Восстановление нитратов металлическим цинком проводят в сильнощелочной среде, соответствующей концентрированным растворам едких натра или кали. Восстановление порошкообразным алюминием проводят в слабощелочных растворах, так как в сильнощелочных растворах реакция протекает очень бурно. [6]
Восстановление нитратов до нитритов происходит при участии фермента нитратредуктазы, а дальнейшее восстановление нитритов - с помощью нитритредуктазы. [7]
Восстановление нитрата в нитрит, метиленовой сини в лейкоформу или трехокиси вольфрама в двуокись водородом, пропущенным над накаленной платиной или палладием, не могло быть установлено в условиях моих опытов. [8]
Восстановление нитратов металлическим цинком проводят в сильнощелочной среде, соответствующей концентрированным растворам едких натра или кали. Восстановление порошкообразным алюминием проводят в слабощелочных растворах, так как в сильнощелочных растворах реакция протекает очень бурно. [9]
Восстановление нитратов и нитритов катализируют три нитратредук-тазы, содержащие ФАД и молибден, и нитритредуктаза с ФАД и марганцем. Донором водорода являются восстановленные формы НАД или НАДФ. [10]
Для восстановления нитратов до аммиака необходимо наличие водорода. Выделение водорода происходит за счет реакции между щелочью и сплавом Деварда, который состоит из 50 % меди, 45 % алюминия и 5 % цинка. [11]
Для восстановления нитрата в нитрит в уксусной кислоте используют аскорбиновую кислоту, нитрит можно затем кипячением и пропусканием воздуха через систему разрушить и удалить из раствора. Таким образом нитрат основания превращают в ацетат основания. [12]
Процесс восстановления нитрата до нитрита локализован на внутренней стороне ЦПМ. По другим данным, ферментный комплекс имеет трансмембранную ориентацию, в результате чего поглощенные из цитоплазмы протоны переносятся на противоположную сторону, где участвуют в нит-ратредуктазной реакции. [13]
Реакция восстановления нитратов проходит медленно, ее ускоряют добавлением катализатора - молибдата аммония. [14]
Реакция восстановления нитратов с участием железа проходит с образованием как окисной, так и закисной сернокислой соли. Присутствие в растворе Fe2 в концентрации выше 40 мг на 1 л мешает возникновению индофено-лового красителя. В то же время Feii в гораздо большей концентрации почти не влияет на ход реакции. Присутствие Zn2 не мешает определению NH фенолятгипохлоритным методом, но скорость растворения цинка в кислоте значительно ниже, чем железа, а следовательно, выделение водорода и скорость восстановления нитратов будут также ниже. Прибавление к цинку небольшого количества железа ( 4: 1) значительно повышает скорость его растворения. Серную кислоту добавляют из расчета полного растворения цинка и железа и связывания образующегося аммиака. Для ускорения реакции вводят некоторый избыток кислоты порядка 10 мг-экв. [15]