Cтраница 1
Стандартные функции Гнббса для реакций окисления, рассматриваемых при обсуждении выделения металлов. График называется диаграммой Эл гингхэма. [1] |
Восстановление оксида обусловлено конкуренцией между углеродом и металлом за связь с кислородом. [2]
Восстановление оксидов, характеризующихся большой теплотой образования, протекает только при очень высокой температуре, когда образуется окись углерода. Во многих случаях при высокой температуре углерод соединяется с восстановленным металлом, образуя карбиды. [3]
Восстановление оксидов в расплавах протекает обычно с высокими скоростями с образованием либо кислородсодержащих соединений, либо металла. Например, восстановление оксида молибдена ( VI) на фоне метафосфата и боросиликата натрия при 640 и 1000 С идет с присоединением одного и двух электронов соответственно, а скорость процесса лимитируется стадией переноса электрона. Оксид вольфрама ( VI) в растворах борсиликата натрия при 1000 С восстанавливается до металла. [4]
Восстановление оксидов может происходить окисью углерода, углеродом и водородом. [5]
Восстановление оксида и получение карбида проводят последовательно в одном и том же приборе, поскольку порошок кобальта пн-рофорен. Температуру нельзя поднимать выше 220 С, так как Со2С225 С разлагается. [6]
Восстановление оксидов алюминия углеродом связано с образованием сложных оксикарбидов и карбидов алюминия, высоко устойчивых в присутствии других оксидов и металлов; особенно важное значение имеет образование оксикарбидов, что делает невозможным получение алюминия электротермическим методом, а выплавка его сплавов с другими элементами осложняется образованием оксикарбидов из А120з и А14С3, а также из алюминия и окиси углерода. В последнем случае образуется вторичный мо-нооксикарбид. [7]
Восстановление оксида кобальта ( II) происходит более спокойно. [8]
Восстановление оксидов молибденового концентрата кремнием характеризуется высокой экзотермичностью. Присутствие в концентрате других оксидов приводит к снижению удельной теплоты процесса. Поэтому в шихту вводят небольшое количество алюминия, получая при этом необходимую для процесса термичносгь шихты. [9]
Восстановлению оксидов азота благоприятствуют термодинамические факторы. Например, они способствуют разложению NO на N2 и О2, хотя эта реакция протекает чрезвычайно медленно. Следовательно, для ее осуществления необходим катализатор. Наиболее эффективными катализаторами этой реакции являются оксиды переходных и благородных металлов, т.е. вещества тех же самых типов, которые катализируют окисление СО и углеводородов. Однако катализаторы, эффективно действующие в одной реакции, обычно оказываются гораздо менее активными в другой. Поэтому приходится подбирать каталитическую систему, состоящую из двух различных компонентов. [10]
На восстановление оксида некоторого металла массой 3 6 г затрачен водород, объем которого при температуре 25 С и давлении 98 55 кПа равен 1982 мл. [11]
Для восстановления оксидов азота исследованы катализаторы, состоящие из соединений металлов I и V-VIII групп периодической системы, содержащие в качестве основного вещества силикат кальция. [12]
Для восстановления оксидов свинца до металла, как уже отмечалось ранее, требуется слабовосстановительная атмосфера. В этих условиях легче свинца восстанавливаются лишь оксидные соединения меди. Восстановленная медь растворяется в свинце. Сульфиды меди вместе с сульфидами других металлов образуют самостоятельную фазу - штейн. В настоящее время считают, что медь выгоднее переводить в свинец ( на 80 - 90 %), а не в штейн, требующий специальной переработки. Это достигается высокой степенью десульфуризации при обжиге и горячим ходом печи, когда возрастает растворимость меди в свинце. [13]
Схема двухступенчатого процесса сжигания серы фирмы Лурги. [14] |
Для восстановления оксидов азота на 1 т кислоты в сушильную башню добавляют 1 0 - 1 5 г сульфата гидразина. [15]