Химическое восстановление - металл - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1
У эгоистов есть одна хорошая черта: они не обсуждают других людей. Законы Мерфи (еще...)

Химическое восстановление - металл

Cтраница 1


Химическое восстановление металлов из водных растворов их солей является одним из распространенных способов нанесения проводящего слоя. Наиболее широко применяются пленки серебра и меди. В качестве восстановителя используют растворы формалина, глюкозы, сегнетовой соли и др. Химическое серебрение ведут при температуре 10 - 20 С. При этом скорость восстановления металла замедляется, но покрытие получается более плотным и мелкокристаллическим.  [1]

Химическое восстановление металлов является автокаталитическим процессом осаждения компактных металлических покрытий на поверхности изделия путем взаимодействия находящихся в растворе ионов металла и восстановителя, являющегося донором электронов.  [2]

Химическим восстановлением металлов из растворов их соединений получают порошки Си, Ni, Co, Ag и их смеси. Восстановителем служит водород или диоксид углерода. Исходное сырье - сульфатные водные или аммиачные растворы соответствующих металлов.  [3]

Реакции химического восстановления металлов являются реакциями автокаталитическими, так как металл образовавшийся в результате химического осаждения, катализирует дальнейшую реакцию восстановления этого же металла. Для начального же периода восстановления металла необходимо на поверхности диэлектрика получить каталитически активные участки, на которых начинается процесс химического восстановления металла.  [4]

Распространению процесса химического восстановления металлов способствуют три его особенности.  [5]

Окислительно-восстановительный процесс химического восстановления металлов протекает между катализатором и водным раствором, содержащим восстановитель, соли восстанавливаемых металлов, комплексообра-зователь и буферную систему.  [6]

Для проведения процесса химического восстановления металлов весьма существенным является подбор материала ванны. Материал должен отвечать следующим требованиям: быть химически стойким к растворам с кислотностью в пределах рН 3 - 11 и выдерживать температуру до 100 С без изменения физико-химических и механических свойств.  [7]

Для более полной характеристики процессов химического восстановления металлов необходимо применять электрохимические методы исследования. Потенциал фт в общем случае не имеет простой связи со скоростью осаждения металла, но может служить показателем протекания процесса восстановления, а его изменения могут дать информацию об изменениях в растворе и состоянии поверхности катализатора.  [8]

Для более полной характеристики процессов химического восстановления металлов необходимо применять электрохимические методы исследования. Потенциал Ем в общем случае не имеет простой связи со скоростью осаждения металла, но может служить показателем протекания процесса восстановления, а его изменения могут дать информацию об изменениях в растворе и состоянии поверхности катализатора.  [9]

Катодное травление происходит за счет химического восстановления металла из окисла и механического отрывания окислов бурно выделяющимся водородом.  [10]

Катодное травление происходит в результате химического восстановления металла из окисла и механического отрывания окислоп бурно выделяющимся водородом. Продолжительность травления от 3 до 15 мин.  [11]

В настоящее время разработаны способы химического восстановления металлов из их соединений для получения пленок серебра, меди, золота, платины, никеля, кобальта и сурьмы.  [12]

Еще одним методом получения покрытий является химическое восстановление металлов из растворов их солей. При этом образуется покрытие, прочно сцепленное с основным металлом. Процесс получения никелевых покрытий такого рода называется химическим никелированием.  [13]

Проведенные ранее исследования в области механизма процесса химического восстановления металлов с использованием гипофосфита натрия [6-8] выявили роль металла как передатчика электронов; использование электрохимических методов описания процессов на электроде позволило более детально охарактеризовать природу каталитических этапов реакций, лимитирующих скорость суммарного процесса. Несмотря на то, что к настоящему времени мы еще далеки от полного понимания всей совокупности явлений, происходящих в ходе формирования покрытий, обобщение проделанных в этом направлении работ должно содействовать выбору более целесообразных путей дальнейшего изучения процесса.  [14]

Рассмотрены основные вопросы химической металлизации: подготовка поверхности, химическое восстановление металлов в растворах и технологические процессы меднения, никелирования, кобальтирования, нанесения покрытий на основе сплавов и благородных металлов. Приведены физико-химические основы процессов, даны конкретные указания по выполнению отдельных операций.  [15]



Страницы:      1    2    3