Химическое восстановление - металл - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 3
Если из года в год тебе говорят, что ты изменился к лучшему, поневоле задумаешься - а кем же ты был изначально. Законы Мерфи (еще...)

Химическое восстановление - металл

Cтраница 3


Химико-электролитическая металлизация производится путем обработки деталей в растворах, в которых металлическое покрытие получается в результате восстановления ионов металла веществами-восстановителями, входящих в состав раствора. Полученный тонкий слой металла, обычно меди, затем усиливается гальваническим способом до необходимой толщины. Таким образом химическое восстановление металлов на поверхности деталей из диэлектрических материалов является основной операцией процесса металлизации. Для этой цели используются такие металлы, как медь, никель, серебро.  [31]

Важной проблемой в гальванотехнике является замена токсичных электролитов другими растворами, менее опасными для здоровья людей и природной среды. Получают дальнейшее развитие способы химического восстановления металлов на различных диэлектриках - пластмассах, керамике, что позволяет сократить расходы основных конструкционных металлов. Чрезвычайно актуальной задачей является зжономия цветных и драгоценных металлов при электроосаждении покрытий путем разработки новых сплавов, покрытий металлами совместно с бором, фосфором, неметаллическими частицами ( композиционные покрытия), а также уменьшение толщины покрытий без снижения их защитно-декоративных свойств.  [32]

Важной проблемой в гальванотехнике является замена токсичных электролитов другими растворами, менее опасными для здоровья людей и природной среды. Получают дальнейшее развитие способы химического восстановления металлов на различных диэлектриках - пластмассах, керамике, что позволяет сократить расходы основных конструкционных металлов. Чрезвычайно актуальной задачей является экономия цветных и драгоценных металлов при электроосаждении покрытий путем разработки новых сплавов, покрытий металлами совместно с бором, фосфором, неметаллическими частицами ( композиционные покрытия), а также уменьшение толщины покрытий без снижения их защитно-декоративных свойств.  [33]

Недостатки древесины: изменение свойств во времени, различие механических свойств в продольном и поперечном направлениях, гигроскопичность ( вызывающая изменение массы, размеров и формы древесины), легкая возгораемость, подверженность гниению и поражению насекомыми. Поверхность деревянных форм пропитывают воском ( при нагревании), битумом, олифой или покрывают нитролаком, клеями БФ-2, БФ-4, БФ-6. Электропроводный слой создают нанесением порошка графита или металла; можно применять химическое восстановление металла.  [34]

Изделия из стекла подвергают химическому никелированию с целью получения токопроводящего слоя на их поверхности с последующей электролитической металлизацией для обеспечения возможности пайки. Процесс химической металлизации включает последовательно операции обезжиривания, матирования, сенсибилизации, активирования и химического восстановления металла.  [35]

Способы металлизации диэлектриком можно разделить на четыре вида: механические, физические, химические и электрохимические. Перечисленные способы применяют как самостоятельно, так и в различных сочетаниях. Чаще всего используют химико-гальваническую металлизацию, в которой на поверхность диэлектриков наносят металл сначала путем химического восстановления из растворов, а затем электрохимически. Большой интерес представляют новые электрохимические методы нанесения металлических покрытий непосредственно на диэлектрики, минуя стадию химического восстановления металлов.  [36]

Способы металлизации диэлектриком можно разделить на четыре вида: механические, физические, химические и электрохимические. Перечисленные способы применяют как самостоятельно, так и в различных сочетаниях. Чаще всего используют химико-гальваническую металлизацию, в которой на поверхность диэлектриков наносят металл сначала путем химического восстановления из растворов, а затем электрохимически. Большой интерн: представляют новые электрохимические методы нанесения металлических покрытий непосредственно па диэлектрики, минуя стадию химического восстановления металлов.  [37]

Применяют также растворы, позволяющие объединить сенсибилизацию и активацию в одну технологическую операцию. Такие растворы называют совмещенными активаторами. Вопрос о природе действия совмещенного активатора однозначно пока не решен. Установлено, что как при раздельной активации поверхности диэлектрика, так и в случае применения совмещенного активатора на поверхности диэлектрика образуются активные центры кристаллического палладия или его сплавов с оловом, инициирующие химическое восстановление металлов. Для металлизации диэлектриков наиболее часто используют покрытия медью и никелем.  [38]

Первое из них базируется на утверждении, что ионы металла восстанавливаются атомарным водородом или гидрид-ионом, образующимся в результате взаимодействия восстановителя с металлом-катализатором. Второе предполагает возможность внутримолекулярного окисления-восстановления комплексного соединения восстанавливаемого металла. Третье направление объединяет многочисленные электрохимические трактовки автокаталитического восстановления металлов. В настоящее время большинство исследователей придерживается третьего направления. Наиболее упрощенный электрохимический подход к объяснению механизма автокаталитического восстановления металлов заключается в использовании модели полного сопряжения парциальных электродных реакций, впервые сформулированной для случая электрохимической коррозии. Такой подход к процессам химического восстановления металлов впервые описан на примере химического меднения.  [39]

Первое из них базируется на утверждении, что ионы металла восстанавливаются атомарным водородом ЕЛИ гидрид-ионом, образующимся в результате взаимсдейстпия восстановителя с металлом-катализатором. Второе предполагает возможность внутримолекулярного окисления-восстановления комплексного соединения восстанавливаемого металла. Третье направление объединяет многочисленные электрохимические трактовки автокаталитического восстановления металлов. В настоящее время большинство исследователей придерживается третьего направления. Наиболее упрощенный электрохимический подход к объяснению механизма автокаталитического восстановления металлов заключается в использовании модели полного сопряжения парциальных электродных реакций, впервые сформулированной для случая электрохимической коррозии. Такой подход к процессам химического восстановления металлов впервые описан па примере химического меднения.  [40]

Первое из них базируется на утверждении, что ионы металла восстанавливаются атомарным водородом или гидрид-ионом, образующимся в результате взаимодействия восстановителя с металлом-катализатором. Второе предполагает возможность внутримолекулярного окисления-восстановления комплексного соединения восстанавливаемого металла. Третье направление объединяет многочисленные электрохимические трактовки автокаталитического восстановления металлов. В настоящее время большинство исследователей придерживается третьего направления. Наиболее упрощенный электрохимический подход к объяснению механизма автокаталитического восстановления металлов заключается в использовании модели полного сопряжения парциальных электродных реакций, впервые сформулированной для случая электрохимической коррозии. Такой подход к процессам химического восстановления металлов впервые описан на примере химического меднения.  [41]



Страницы:      1    2    3