Азот - амин - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1
Закон администратора: в любой организации найдется человек, который знает, что нужно делать. Этот человек должен быть уволен. Законы Мерфи (еще...)

Азот - амин

Cтраница 1


Азот аминов в условиях метода Кьельдаля количественно превращается в аммиак.  [1]

Неподелеииая пара электронов атома азота аминов определяет свойства этого класса соединений как нуклеофильных агентов. Амины играют роль активных нуклеофилов по отношению к самым разнообразным электрофильным центрам: sp3 - и др2 - гибридному атому углерода, атому серы сульфонилгалогенидов, азоту в хлористом нитрозиле или оксиде азота ( III) и др. электрофильным центрам. Многие из этих реакций уже были рассмотрены в других главах и разделах.  [2]

3 Основность аминов. [3]

Неподеленная пара электронов атома азота аминов может быть поделена с протоном; при этом образуется положительно заряженный ион аммония.  [4]

5 Прибор для перегонки с водяным паром. [5]

Результаты рассчитывают в мкг азота аминов в 1 л воды.  [6]

7 Прибор для перегонки с водяным паром. [7]

Результаты указывают в микрограммах азота аминов на 1 л воды.  [8]

Водород, связанный с атомом азота ацилированного амина, может быть в безводной среде заменен на атом щелочного металла. Получающиеся таким образом натриевые или калиевые соединения C6H5NNa - COCHg снова полностью разлагаются при действии воды.  [9]

Изменение подвижности неподеленной пары электронов на атоме азота аминов прежде всего обусловливает изменение характера поглощения валентных колебаний N - Ни С - N-связей.  [10]

По этому месту и происходит присоединение атома азота амина.  [11]

НВ, в которой протон связан ковалентно с атомом азота амина.  [12]

Известно, что аммонийный азот, так же, как и азот аминов, амидов и нитрилов, находится в растворе после проведения окисления бихроматом в форме сульфата аммония. С этой целью раствор после проведения реакции с бихроматом сливают в мерную колбу вместимостью 250 мл, наполняют до метки водой и отбирают 200 мл для оттитровывания избытка Дихромата. Затем из той же мерной колбы отбирают пипеткой еще 25 мл раствора, переносят в аппарат для перегонки аммиака обычного типа с каплеуловителем, добавляют 50 - 60 мл раствора едкого натра, 50 мл воды и опускают несколько стеклянных шариков для равномерного кипения. N: aOH из микробюретки вместимостью 10 мл, нагревают до кипения, кипятят около 10 с, снова охлаждают и продолжают титрование до появления желтой окраски, такой же, какая получилась в холостом определении.  [13]

При экстракции минеральных кислот алкиламинами протоны кислоты полностью переходят к атому азота амина. Поэтому соль амина с некоторым приближением можно рассматривать как ионную пару, энергия связи в которой обусловлена электростатическим притяжением ионов. Очевидно, что энергия кулоновского взаимодействия между катионом и анионом ( при неизменном заряде) растет с уменьшением расстояния между ними. Уменьшение числа углеводородных цепочек, присоединенных к атому азота, способствует сближению катиона и аниона в образующейся ионной паре соли.  [14]

Как было показано, энергия активации увеличивается при уменьшении притяжения между атомом азота амина и атомом углерода алкиль-ной группы при введении в последнюю метильной группы. Легко видеть, что если в качестве галоидопроизводного рассматриваемся йодистый изопропил и притяжение мало, то энергия активации почти одинакова как для реакции с пиридином, так и с триэтиламином. В то время как разница энергий активации при взаимодействии этих двух основании с йодистым метилом в бензольном растворе составляет 4 6 ккал, при взаимодействии с йодистым изопропилом эта разница составляет меньше 1 0 ккал. Аналогичные результаты были получены в растворе нитробензола, где разница в энергиях активации для тех же двух оснований и йодистого изопропила составляет около 0 7 ккал.  [15]



Страницы:      1    2    3    4