Молекулярный азот - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 3
Неудача - это разновидность удачи, которая не знает промаха. Законы Мерфи (еще...)

Молекулярный азот

Cтраница 3


Способность фиксировать молекулярный азот широко распространена среди спороносных бактерий. Этот процесс могут осуществлять маслянокислые, ацетонобутиловые и сульфатредуцирующие бактерии.  [31]

Вероятно, молекулярный азот может замещать по крайней мере одну карбонильную группу при конденсации многих других переходных металлов в смешанные матрицы.  [32]

В атмосфере молекулярного азота низкоэнергетичные ( sO 5 эВ) электроны теряют энергию в основном путем квазиупругих соударений, в каждом из которых теряется энергия порядка 10 4 от избыточной. Если в молекулярном азоте присутствуют примеси, захватывающие электроны, такие, как О2, то образуются отрицательные ионы. Эти отрицательные ионы будут быстро термализоваться, так что даже при давлении порядка атмосферного их гибель при парной рекомбинации будет достаточно хорошо описываться уравнениями Онзагера. Оказывается, однако, что экспериментальные результаты для положительно заряженных частиц, взвешенных в атмосфере молекулярного азота в присутствии внешнего поля, могут быть более рационально объяснены процессами, происходящими до, а не после захвата эмитированного электрона примесью. В настоящее время полностью обоснованная картина замедления электрона в газе типа N2 отсутствует, однако в первом приближении процесс выхода электрона можно описать на основании представления о критическом расстоянии гт [3], при котором возвращающее кулоновское поле равно внешнему полю. Это расстояние сильно зависит от угла в между внешним полем F и радиус-вектором г, соединяющим электрон с центром частицы. В целях упрощения используемого эвристического рассмотрения эта зависимость от угла в первом приближении не учитывается.  [33]

При сорбции молекулярного азота на цеолите NaX кроме температуры 77 3 К ( см. табл. 6.8.7) были определены значения а при 90 и 100 К, которые равны 1 016 и 1 010 соответственно.  [34]

35 Ампула для газообразного азота, полученного методом Дюма.| Конструкция напускных систем в масс-спектрометр при использовании ампул с газообразным азотом, полученным по модифицированному методу Дю. [35]

При получении молекулярного азота гипобромитным методом или если газ находится в газоразрядной трубке спектрального анализатора, между молекулами азота наступает изотопное равновесие.  [36]

Небольшие количества молекулярного азота способны усваивать почвенные микобактерии. Усвоенный микобактериями азот в сочетании с азотом, ассимилированным другими, олиго-нитрофильными микроорганизмами, сине-зелеными водорослями, лишайниками и мхами, настолько обогащает примитивную почву азотом, что ее могут заселять высшие растения.  [37]

38 Общая схема фиксации азота. Fd-ферредоксин. F1 - флаводоксин. [38]

Для связывания молекулярного азота необходимы восстановительная сила и1 энергия ( рис. 13.2), которые могут быть получены в процессе фотосинтезу брожения или дыхания. В модельных экспериментах с очищенными компонентами нитрогеназной системы ( in vitro) можно доста - к. АТР и восстановительную силу в форме восстано-вленных пиридиннуклеотидов и ферредоксинов, используя переносчики, содержащие флаводоксин. Затраты АТР при этом очень высоки.  [39]

Если нет молекулярного азота, нитрогеназная система восстанавливает протоны до молекулярного водорода. Таким образом, нитрогеназная система обладает также свойствами АТР-зависимой Н2 - образующей гидрогеназы.  [40]

Процессы диссоциации молекулярного азота в верхней атмосфере Титана являются важным источником сверхтепловых атомов азота. Образующиеся при диссоциации атомы азота характеризуются избытком кинетической энергии и, соответственно, играют существенную роль в динамических процессах формирования горячей азотной короны и нетеплового потока ухода газа в магнитосферу.  [41]

42 Характерные времена физико-химических процессов. 1 - химическая релаксация О. 2 - химическая релаксация О2 3 - турбулентная диффузия. 4 - молекулярная диффузия для О. 5 - молекулярная диффузия для О2.| Сравнение расчетных профилей концентраций О, N2 и О2 с моделью MSISE90 ( кривые без маркеров. [42]

Профиль концентрации молекулярного азота практически совпадает с модельным.  [43]

Физико-химические свойства молекулярного азота приведены ниже.  [44]

Химическая фиксация молекулярного азота под действием гомогенных катализаторов привлекает к себе внимание со времен открытия диазотных комплексов в 1965 г. и выделения чистой нитрогеназы в 1961 г. Попытки осуществить в жидкой фазе прямую реакцию азота ( N2) и водорода ( Н2) не увенчались успехом.  [45]



Страницы:      1    2    3    4