Нитритный азот - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1
Неудача - это разновидность удачи, которая не знает промаха. Законы Мерфи (еще...)

Нитритный азот

Cтраница 1


Количество нитритного азота в миллиграммах рассчитывают из результатов титрования части поглотительного раствора пер-манганатом ( см. стр.  [1]

Быстрое определение нитритного азота или суммы нит-ритного и нитратного азота в растительном веществе или почвенных экстрактах возможно при применении достаточно устойчивой смеси реагентов, которая состоит из сульфата двухвалентного марганца, цинка, лимонной кислоты, сульфаниловой кислоты, а-нафтиламина и сульфата бария. Если требуется определять только нитрит, в смесь не добавляют сульфат марганца и цинк, так как они восстанавливают нитрат до нитрита. Лимонная кислота, помимо создания нужной кислотности раствора, связывает железо, которое в больших концентрациях мешает определению.  [2]

Вода дистиллированная, не содержащая нитритного азота. Эталонный раствор азотистокислого натрия готовят следующим образом: 0 1816 г азотистокислого натрия растворяют в воде в мерной колбе емкостью 1 л, доливают водой, доводя объем раствора до метки и тщательно перемешивают - раствор А.  [3]

Выполняется пропись метода для определения нитратного и нитритного азота, но перед выполнением анализа следует обработать раствор сульфампновой кислотой для удаления нитрита аналогично методике, описанной для определения суммы аммонийного и нитратного азота.  [4]

Метод позволяет определять 1 - 10 мкг нитритного азота.  [5]

Например, анализом найдено, что содержание нитритного азота равно 140 2 мг и общее содержание азота-112 8 мг.  [6]

Для расчета степени окисления газа находят содержание общего и нитритного азота в миллиграммах, соответствующее взятой пробе газа, и определяют их соотношение.  [7]

Нитриты мешают определению, если присутствуют в количестве, превышающем 1 мг / л нитритного азота. На образовавшийся при этом нитрат необходимо ввести поправку.  [8]

Нитриты мешают определению, если присутствуют в количестве, превы шающем 1 мг / л нитритного азота. На образовавшийся при этом нитрат необходимо ввести поправку.  [9]

Так как при подкислении нитриты частично разлагаются с выделением NO и N2O4, то возможны потери нитритного азота. Во избежание этого к анализируемому раствору сначала добавляют титрованный раствор перманганата калия, а затем его подкисляют.  [10]

Непосредственно перед применением разбавляют 10 мл раствора до 1 л, получают раствор, содержащий 1 мкг / мл нитритного азота.  [11]

В растворе после поглощения нитрозных газов по количеству связавшейся щелочи определяют общее содержание азота ( сумму NO NOa); содержание нитритного азота определяют перманганат-ным методом. Зная это соотношение и общее содержание нитрозных газов ( NO NO2), рассчитывают содержание каждого из компонентов в газе.  [12]

Добавляют 1 0 мл раствора сульфаниловой кислоты к 50 мл светлого нейтрализованного анализируемого раствора или к аликвотной части, содержащей менее 7 мкг нитритного азота после разбавления до 50 мл. Тщательно перемешивают и оставляют стоять на 3 - 10 мин. Добавляют 1 0мл раствора сс-нафтиламина и 1 0мл буферного ацетатного раствора. Измеряют оптическую плотность красно-пурпурного раствора через 10 - 30 мин.  [13]

Наиболее распространенными загрязняющими веществами в поверхностных водах являются нефтепродукты, фенолы, легкоокисляемые органические вещества, соединения меди, цинка, а в отдельных регионах аммонийный и нитритный азот, лигнин, ксантогенаты, анилин, метил-меркаптан, формальдегид и другие.  [14]

Степень окисления а рассчитывают так же, как и в рассмотренном ранее случае, по формуле х150 - А, где Л - процентное отношение нитритного азота к общему азоту.  [15]



Страницы:      1    2    3