Cтраница 3
Так как нитрит дает желтую окраску, аналогичную окраске с нитратом, Вулф [196] предложил следующий метод учета влияния нитрита. Приготовляют серию стандартных растворов нитритного азота в пределах концентраций 0 1 - 1 0 мг / л и обрабатывают бруциновым раствором точно так же, как и нитратные стандартные растворы. Нитратный азот, эквивалентный нитритному азоту, вычитают из суммарного кажущегося нитратного азота и таким образом находят фактическое содержание нитратного азота. [31]
В гидросфере среднее содержание азота составляет 1 6 - 10 - 3 вес. Основную часть этого азота составляет молекулярный азот, растворенный в воде; химически связанный азот, которого примерно в 25 раз меньше, представлен нитратной и органической формами. В меньших количествах в воде содержится аммиачный и нитритный азот. Концентрация связанного азота в океане примерно в 104 раз меньше, чем в почвах, пригодных для сельскохозяйственного производства. Это ставит под сомнение оптимистические высказывания по поводу безграничных резервов Мирового океана. [32]
Суль Ш1лрвая кислота диазотируется нитритами. Полученная соль диазония при последующем взаимодействии с о ( - нафтиламииом образует азосоедпнение, окрашенное в красный цвет. Реакция чувствительна, селективна и применяется для определения нитритного азота в водах, почвах крови атмосферных осадках, воздухе удобрениях, коксовых газах, водных растворах. [33]
Часто аналитическую химию нитратов и нитритов рассматривают совместно. Один из распространенных методов определения нитрата основан на восстановлении его до нитрита и последующем определении нитрита. Для некоторых объектов, например почв, важно знать содержание аммонийного, нитратного и нитритного азота. Описаны методы определения суммы нитратов и нитритов. Для определения только нитратов предварительно разрушают нитрит, например, обработкой сульфаминовой кислотой. [34]
Любой вид хозяйственной деятельности человека, проводимой в значительных масштабах в речных бассейнах, долинах и руслах рек, означает собой вмешательство в жизнь рек, которое может вызвать в их водном режиме существенные, а порой и коренные изменения. Качество воды большинства водных объектов не соответствует норме. Наиболее распространенными загрязняющими веществами поверхностных вод России являются нефтепродукты, фенолы, легкоокисляемые примеси, соединения металлов, аммонийный и нитритный азот, а также специфические загрязняющие вещества - лигнин, формальдегид и др. Органические вещества, за исключением лигнина, сравнительно быстро разлагаются под воздействием микроорганизмов, поддерживающих самоочищающую способность водной среды. [35]
Берут 0 4927 г NaNO2, помещают в мерную колбу емкостью 1 л, растворяют в дистиллированной воде, перемешивают и получают раствор с содержанием 0 1 мг N в 1 мл. Прибавляют 1 мл толуола или хлороформа на 1 л раствора и хранят в склянке из коричневого стекла, периодически проверяя содержание в растворе нитритного азота. [36]
При более низкой степени окисления газа растворы щелочи непригодны для поглощения, так как в этом случае нитрозные газы состоят из N2O3 и избытка NO, не поглощаемой щелочью. В таких случаях применяется подкисленный раствор перманганата калия, хорошо поглощающий как N2O3, так и NO. При этом содержание нитритного азота в растворе определяется по расходу КМпО4, а общее содержание азота-методом щелочного разложения со сплавом Деварда. [37]
Этот метод довольно громоздкий, требующий затраты значительного времени для проведения анализа. Поэтому он применяется лишь для определения общего содержания азота в нитрате аммония. Наиболее распространенным методом определения азота в соединениях, не содержащих аммония, например в NaN03, NaNO2 и др., является нитрометрический ( стр. При анализе нитрата натрия, получающегося инверсией нитрат-нитритных щелоков, нитритный азот определяют по перманганатному способу ( стр. По разности вычисляют содержание в смеси нитрата натрия. [38]
Если вода содержит ионы хлора, то титрованием 10 мл пробы раствором сернокислого серебра ( AgaSO) устанавливают, какое количество раствора Ag2SO4 надо добавить в то количество пробы, которое возьмут на анализ, чтобы осадить весь хлор. При содержании в пробе нитритного азота более 1 мг / л нитрит-ион окисляют в нитрат-ион. К 100 мл пробы прибавляют 0 5мл перекиси водорода и кипятят 10 мин. После окисления нитратный азот определяют вместе с нитритным, а при расчете вводят поправку на содержание нитритного азота. Приблизительный результат анализа пробы на нитрат-ионы ( NOs) используют для установления объема пробы, который надо взять на анализ. Оптимальное количество нитратного азота для анализа находится в пределах 0 01 - 0 5 мг. [39]