Элементный азот - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1
Если памперсы жмут спереди, значит, кончилось детство. Законы Мерфи (еще...)

Элементный азот

Cтраница 1


Элементный азот N2 химически относительно инертен. Высокие температуры или электрический разряд могут обеспечить необходимую энергию активации. Металлоферменты играют главную роль в этом процессе.  [1]

Элементный азот был открыт А.  [2]

Элементный азот получают в лаборатории только в тех случаях, когда он требуется для особых целей. Если же он нужен в качестве инертного газа, то используют так называемый чистый азот в балконах, который не требует особой очистки. Когда столь чистого азота нет или содержащиеся в нем незначительные количества кислорода, воды и углекислого газа недопустимы, азот очищают по одному из описанных ниже способов.  [3]

Большинство элементов образует соединения с элементным азотом, и среди нитридов имеется целый ряд очень устойчивых соединений.  [4]

Наиболее эффективным способом обезвреживания иитрозных газов является каталитическое восстановление оксидов азота до элементного азота. Процесс восстановления протекает на поверхности катализатора в присутствии газа-восстановителя. Катализаторами служат сплавы из металлов платиновой группы: палладий, рутений, платина, родий, либо более дешевые составы, содержащие никель, хром, медь, цинк, ванадий, церий и другие элементы.  [5]

6 Значения электроотрицательности некоторых элементов. [6]

Так как атомы азота в аммиаке сильнее притягивают электроны, чем в элементном азоте, говорят, что у них отрицательная степень окисления. В диоксиде азота, где атомы азота слабее притягивают электроны, чем в элементном азоте, он имеет положительную степень окисления. В элементном азоте или элементном кислороде каждый атом имеет нулевую степень окисления. Нулевая степень окисления приписывается всем элементам в несвязанном состоянии.  [7]

На поверхности катализатора, не занятой кислородом, аммиак, по-вн-димому, окисляется до элементного азота.  [8]

Классическое определение азота по Дюма сопряжено с трудностями, чаще всего связанными с неколичественным выделением элементного азота и неполным окислением углеводородного скелета молекулы. Наиболее просто происходит превращение в элементную форму азота аминосоединений. То же относится к нитрилам, образующим при неполном окислении термостойкие цианиды меди, к полинитросоединениям, для которых возможно неполное восстановление оксидов азота, и ко многим другим соединениям, для которых наблюдается систематическое занижение содержания азота.  [9]

Азот при полном разрушении азотсодержащих соединений может выделяться в виде аммиака, оксидов азота, дициана и элементного азота. Образование этих веществ зависит от способа разрушения и от характера связи азота в молекуле. Применяются различные способы разрушения азотсодержащих веществ, основанные как на восстановлении, так и на окислении соединений. Восстановительная деструкция полимера может быть проведена гидрированием или сожжением его горячей серной кислотой. Оба эти способа приводят к образованию аммиака. Однако наряду с аммиаком во многих случаях образуется и элементной азот. Окисление серной кислотой в смеси с сильными окислителями KMnO4, Se, CuSO4 в основном ведет к образованию оксидов азота, но и здесь сопутствующим является элементный азот. Окисление твердыми окислителями NiO, CuO, AgMnO4 в токе инертного газа приводит в основном к образованию элементного азота, хотя может образоваться и некоторое количество оксидов азота и других соединений.  [10]

Метод основан на том, что при сожжении азотсодержащих веществ в присутствии окиси меди наряду с углекислотой и водой получается элементный азот, определяемый волюметрически. Одновременно образующиеся в незначительном количестве окислы азота последующим восстановлением с помощью металлической меди также переводятся в элементный азот.  [11]

12 Установка для газометрического микроопределения азота. [12]

Оксид углерода в присутствии катализатора ( оксида никеля) окисляется за счет кислорода катализатора, восстанавливая его частично до металла, который в свою очередь разлагает оксиды азота до элементного азота и задерживает кислород. Диоксид углерода, галогены, галогенводороды, оксиды серы, а также вода поглощаются 50 % - ным раствором КОН, находящимся в азотометре.  [13]

Газовая смесь, образовавшаяся после сожжения пробы, поступает в восстановительную зону, название которой полностью не отражает всех происходящих в ней реакций, служит для количественного восстановления оксидов азота в элементный азот, поглощения непрореагировавшего избыточного кислорода, хемосорбции галогенов, а в случае необходимости - для осуществления конверсии SO3 в SO2 при определении серы и при совместном определении С, Н, N, S или С, N, S. Эту зону обычно наполняют металлической проволокообразной медью с относительно большой площадью активной поверхности. Обычно при определении С, Н, N поддерживают температуру 650 С, при определении S - 820 С. Недостатком меди является ее склонность к спеканию при указанной температуре. Во избежание этого было предложено применение посеребренной меди [71], однако этот препарат оказался малоэффективным. Использование для указанных целей Си2О [94] тоже не обеспечивает полноты протекания реакций. Кроме окислительно-восстановительных реакций, протекающих в реакционном блоке, здесь также осуществляется поглощение мешающих элементов с помощью селективно-адсорбирующих реагентов, таких, как Ag, AgWO4, AgV03, MgO, CeO2 и др. Это необходимо, если соответствующие реагенты не предусмотрены в составе наполнения зоны доокисления или если эту роль не выполняют плавни и окислители, добавленные непосредственно к пробе в зоне окисления.  [14]

Классическим волюмометрическим методом определения азота в органических соединениях является метод Дюма, заключающийся в сожжении вещества в атмосфере СО2 нагреванием с СиО, восстановлении металлической медью до N2 и в измерении объема выделяющегося элементного азота.  [15]



Страницы:      1    2    3    4