Аквакислота

Cтраница 1

Аквакислоты имеют сильные кислотные свойства, но при разбавлении водой разрушаются с образованием продуктов гидролвва. В концентрпрс-ванных водных растворах, а также в твердом виде эти акнакпслоты реагируют подобно серной кислоте. Этим и объясняется реакция полимеризации непредельных соединений, протекающая под действием хлористого цинка. [1]

Такие комплексы называют аквакислотами. Характерной для Pt ( 4) является сильная двухосновная кислота H2 [ PtCle ] и ее соли. Комплексные производные, отвечающие степени окисления 5, менее разнообразны. Известны лишь фторидные комплексы [ ЭР6 ] - для всех платиноидов, кроме палладия. [2]

Вернер ( 1907) предложил теорию ангидро - и аквакислот и оснований. [3]

Расчетные значения параметров кислотной силы аквакомплексов. [4]

Если эта возможность исключена, как в случае приготовления RA1C12 - H2O по специальной методике [93, 98], образование комплексной аквакислоты является движущей силой в обеспечении нуклеофильного участия, необходимого для образования и стабилизации промежуточного соединения. [5]

Это представление, справедливое для гидроксосоединений тяжелых металлов, было совершенно произвольно обобщено Верне-ром и распространено на гидроокиси щелочных и щелочноземельных металлов, хотя между гидроксосоединениями металлов восьмой группы и гидроокисями МОН и М ( ОН) 2 ( где М - щелочной или щелочноземельный металл) существует принципиальная разница. В силу этого, а также некоторых других обстоятельств положения Вернера об ангидрокислотах, аквакислотах, ангидро - и акваоснованиях вскоре было оставлено. [6]

Страницы: 1