Аквокомплекс

Cтраница 1

Аквокомплексы для Со ( III), Rh ( III) и Ir ( III) нехарактерны, но очень устойчивы их многочисленные аммиакаты. [1]

Аквокомплекс имеет ярко-зеленую окраску. Такая же окраска ( различных оттенков) характерна для шестивод-ных кристаллогидратов: NiF2 - 6H2O, Ni ( NO3) 2 6H2O, NiCO3 - 6H2O, NiSnCl6 - 6H2O, а также K2Ni ( SO4) 2 - 6H2O, NiSO4 - 7H2O и др. Аммиакаты никеля ( II) имеют интенсивно синюю окраску. [2]

Аквокомплексы в свою очередь гидра-тированы посредством водородных связей. Можно считать, что чем выше заряд и меньше размеры катиона, тем сильнее его акцепторная способность ( прочнее связь К - ОН 2), тем сильнее поляризуется связь О - Н координированной молекулы воды и тем сильнее водородная связь между координированной молекулой Н2О в комплексе и молекулами воды гидратной оболочки комплекса. [3]

Аквокомплексы в свою очередь гидра-тированы посредством водородных связей. Можно считать, что чем выше заряд и меньше размеры катиона, тем сильнее его акцепторная способность ( прочнее связь К - ОН2), тем сильнее поляризуется связь О - Н координированной молекулы воды и тем сильнее водородная связь между координированной молекулой Н 2О в комплексе и молекулами воды гидратной оболочки комплекса. [4]

Аквокомплексы - соединения, содержащие в качестве лигандов молекулы воды ( стр. [5]

Аквокомплексы в свою очередь гид-ратированы посредством водородных связей. Можно считать, что чем выше заряд и меньше размеры катиона, тем сильнее его акцепторная способность ( прочнее связь К - ОН2), тем сильнее поляризуется связь О - Н координированной молекулы воды и тем сильнее водородная связь между координированной молекулой Н2О в комплексе и молекулами воды гидратной оболочки комплекса. [6]

Аквокомплексы, как правило, очень легко получаются, если в распоряжении имеется соответствующий гидроксокомплекс. [7]

Аквокомплексы [ Fe ( H2O) 6 ] 3 и [ Сг ( Н2О) 6 ] 3 обладают почти одинаковой энергией связи 485 и 510 кДж / моль соответственно, а следовательно, практически одинаковой устойчивостью. Однако аквокомплекс железа ( III) лабилен, а аквокомплекс хрома ( Ш) инертен ( см. опыт 31), поэтому взаимодействие железа ( III) с ЭДТА протекает очень быстро, тогда как реакция с хромом ( III) практически не проходит. Различие в кинетической устойчивости аквокомплексов железа и хрома используют для их раздельного определения. [8]

Аквокомплексы обычно по устойчивости близки к амино-комплексам, и, следовательно, результаты, полученные на соединениях с этилендиамином, подчиняются такой же закономерности. [9]

Аквокомплексы Ga ( III) и In ( III) бесцветны, а Т1 ( III) слабо-желтого цвета. [10]

Аквокомплексы Ga ( III) и In ( III) бесцветны, a Tl ( III) слабо-желтого цвета. [11]

Окраска аквокомплексов ионов металлов. [12]

Аквокомплекс цинка ( II) со стабильной конфигурацией cf - оболочки бесцветен. [13]

Положительно заряженные аквокомплексы [ Men OH2 ] n представляют собой катионные кислоты ( с. Меп ОН ] ( - 1) образуют сопряженные кислотно-основные пары. [14]

Аквокомплексами, или гидратами, называют комплексные соединения, в которых лигандами являются молекулы воды, например [ Mg ( H2O) 6SO4 ], [ Сг ( Н2О) б ] С1з - В водных растворах каждый ион гидратирован и представляет собой акво-комплекс преимущественно переменного состава. [15]

Страницы: 1 2 3 4