Активация - молекула - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1
Жизненно важные бумаги всегда демонстрируют свою жизненную важность путем спонтанного перемещения с места, куда вы их положили на место, где вы их не сможете найти. Законы Мерфи (еще...)

Активация - молекула

Cтраница 1


Активация молекул в газовой фазе, необходимая для преодоления потенциального барьера в ходе химической реакции, вызывается столкновениями молекул. В случае мономолекулярной реакции столкновения с другими частицами играют лишь роль поставщика энергии. При столкновении энергия поступательного движения частично переходит в колебательное движение ядер в молекуле, причем этот процесс сопровождается сложным обменом энергии между различными колебательными степенями свободы.  [1]

Активация молекул может быть вызвана не только повышением температуры, но и с помощью лучистой энергии.  [2]

Активация молекул достигается повышением температуры, поглощением лучистой энергии, воздействием электрического поля с определенной длиной волны, радиацией, каталитическим воздействием.  [3]

Активация молекул, кроме соударений, может быть вызвана и другими внешними причинами, например действием лучистой энергии, электрического разряда, ударами электронов, а-частиц и нейтронов радиоактивного излучения.  [4]

Активация молекул посредством чисто конфигурационных изменений, вызываемых какими-то факторами, действующими в надлежащий момент, расширяет перспективы использования этих характерных веществ в образовании биологических систем.  [5]

Активация молекул в мономолекулярных реакциях происходит за счет столкновений реагирующих молекул друг с другом.  [6]

Активация молекул А происходит в результате бимолекулярных столкновений, активные молекулы А, с одной стороны, дезактивируются в бимолекулярных столкновениях, с другой - подвергаются превращению, например распадаются.  [7]

8 К пояснению механизма Ровке атомов в реагирующих мо-активации. лекулах, т. е. химической реак. [8]

Активация молекул необходима не только при эндотермических реакциях, но и при экзотермических. В последнем случае ( а он специфичен для всех процессов горения) образующиеся при реакциях новые молекулярные связи прочнее старых, ранее существовавших, и новая система компонентов энергетически устойчивее старой. Казалось бы, переход в энергетически более устойчивую систему должен был протекать самопроизвольно. Для объяснения причины, по которой это не происходит, удобно воспользоваться наглядным примером.  [9]

Активация молекул может происходить по / г действием различного рода энергии. Так, молекулы некоторых веществ активируются под действием химической энергии, других-под действием световой, но молекулы наибольшего числа веществ активируются под действием теплояой энергии.  [10]

Активация молекул реагента может осуществляться или путем координации, или путем присоединения. В рассмотренном каталитическом цикле гидрирования ( схема 27.3) молекула водорода активируется путем присоединения к металлу, тогда как молекула алкена путем координации.  [11]

При активации молекул N2 ( нагреванием, действием электроразряда или ионизирующих излучений) азот) бычно выступает как окислитель и лишь при взаимодействии с фтором и кислородом - как восстановитель.  [12]

Если активация молекул в обоих типах реакций происходит в результате соударений, то при мономолекулярной реакции последнее соударение, в котором молекула приобретает нужный для распада минимум энергии, отделено от самого акта распада некоторым отрезком времени; в бимолекулярной реакции момент реакции совпадает с - моментом последнего соударения.  [13]

Если активация молекул в обоих типах реакций происходит в результате соударений, то при мономолекулярной реакции последнее соударение, в котором молекула Приобретает нужный для распада минимум энергии, отделено от самого акта распада некоторым отрезком времени; в бимолекулярной реакции момент реакции совпадав с моментом последнего соударения.  [14]

При активации молекул N2 ( нагреванием, действием электроразряда или ионизирующих излучений) азот обычно выступает как окислитель и лишь при взаимодействии с фтором и кислородом - как восстановитель.  [15]



Страницы:      1    2    3    4