Активация - молекула
Cтраница 2
 |
Зависимость избытка свободной энергии ( а и давления ( б двух сближающихся поверхностей от расстояния между ними. [16] |
Для активации молекул при дальнейшем уменьшении зазора на dx надо совершить работу p ( x) dx, где р ( х) - сила, действующая на 1 см перпендикулярно к поверхностям в направлении, противоположном их сближению. [17]
После активации молекулы водорода октакарбонилом, согласно приведенной выше схеме, в дальнейшем ходе оксореакции предполагается участие иона карбония. Гидрокарбонил кобальта ведет себя в воде как сильная минеральная кислота. Для того чтобы происходило гидрирование вслед за присоединением протона к непредельному соединению, последнее должно приобрести второй атом водорода. НОН - А12Оз - SiO2, часто принимают, что это достигается в результате отщепления гидридного иона от другой молекулы углеводорода. [18]
После активации молекулы водорода октакарбонилом, согласно приведенной выше схеме, в дальнейшем ходе оксореакции предполагается участие иона карбония. Эта схема подтверждается результатами многочисленных исследований, выполненных в Горном бюро ( U. S. Bureau of Mines) и в других учреждениях. Гидрокарбонил кобальта ведет себя в воде как сильная минеральная кислота. Для того чтобы происходило гидрирование вслед за присоединением протона к непредельному соединению, последнее должно приобрести второй атом водорода. В случае кислотных катализаторов, как, например, НС1 - А1С13 или НОН - А ] 2О3 - SiO2, часто принимают, что это достигается в результате отщепления гидридного иона от другой молекулы углеводорода. [19]
Для активации молекул горючей газовой смеси необходимо ее предварительно нагреть до температуры воспламенения, которая лежит в пределах 300 - 850 С в зависимости от условий нагрева и состава газа. [20]
Скорость активации молекул пропорциональна числу столкновений и, следовательно, пропорциональна квадрату концентрации нормальных молекул, которая практически равна общей концентрации. [21]
Теория активации молекул, участвующих в реакции, привела к физической интерпретации понятия энергия активации, которое, как известно, было введено в химическую кинетику Аррениусом в 1889 г. для объяснения влияния температуры на скорость реакции ( стр. [22]
Механизм активации молекул при гетерогенном катализе описывается мулыиплетной теорией, предложенной А. А. Баландиным полвека тому назад, и современными электронными теориями. [23]
Природа активации молекул, вызываемой контактом с поверхностью твердого катализатора или присоединением катализирующих агентов в растворах, стоит в центре внимания исследователей, занимающихся этой важной проблемой. О происходящей перегруппировке валентных связей молекулы, о расщеплении молекулы с образованием атомов или радикалов, а также об образовании преходящих соединений с катализатором заключают большей частью только на основании косвенных данных. Основным методическим приемом служит анализ кинетических уравнений, воспроизводящих наблюдаемую на опыте скорость потребления исходных или образования конечных устойчивых соединений как функцию главных переменных: концентраций и температуры. [24]
Способы активации молекул обычно разделяются на термические и нетермические. При термическом возбуждении активация происходит за счет обмена энергией в результате столкновения молекул. Реакции с нетермическ-ш характером активации рассматриваются в специальных разделах физической химии. [25]
Причина активации молекул при химических реакциях находится в самой природе газообразного состояния. Активное состояние не является чем-то характерным для определенной молекулы. Напротив того, любая молекула может активироваться и дезактивироваться. [26]
Процесс активации молекул водорода и насыщенных углеводородов включает электронный перенос со связывающих о-орби-талей связей Н - Н и С - Н к металлу и обратный перенос электронов с заполненных орбиталей металлов ( например, d - орбиталей) на разрыхляющие о - орбитали молекулы водорода и предельного углеводорода. Донорный или акцепторный характер взаимодействия металлов с водородом или алканами определяется степенью окисления металлов. [27]
Энергия активации W молекулы, так же как и D0, определяется свойствами жидкости. [28]
Механизм активации молекулы восстанавливаемого соединения наиболее подробно описывается мультиплетной теорией Баландина, в которой каталитические реакции рассматриваются с двух точек зрения: структурного соответствия строения катализатора и молекулы реагента и энергии связей отдельных атомов реагентов с катализатором. Согласно этой теории, силовые поля не менее чем двух каталитически активных центров ( дублетов), расположенных на поверхности кристаллической решетки катализатора на определенных расстояниях друг от друга, притягивают молекулу реагента, которая вследствие этого деформируется и образует промежуточный активный комплекс, превращающийся с перераспределением связей в новую молекулу конечного продукта. [29]
Особым способом активации молекул служит метод электронного удара. Mace-спектрометрия является чувствительным методом исследования судьбы таких активированных молекул. Первич-лые ионы обычно образуются при столкновении с энергетическими молекулами за счет простой потери второго электрона. [30]
Страницы: 1 2 3 4