Активация - реагент
Cтраница 2
При алкилировании высшими алкилгалогенидами и олефи-нами наблюдается изомеризация алкильной группы, которая свя ] зана с изомеризацией карбкатионов, образующихся на стадии активации реагентов. [16]
Каталитические реакции схожи с цепными своим циклическим механизмом, а с простыми сложными реакциями типа I - тем, что скорость реакции не превышает скорости активации реагентов при их взаимодействии с катализатором. [17]
Пирсоном идея концепции ЖМКО и имеющиео количественные данные по равновесиям позволяют обоснованц выбирать кислотные и основные катализаторы, оценивать их oi носительную способность, определять пути активации реагентов: каталитических реакциях. [18]
Первое из этих условий удовлетворяется рациональным выбором изотопа, а второе, с учетом того, что энергия излучения радионуклидов не достигает энергетического порога, при котором возможна ядерная реакция, приводящая к активации реагентов, удовлетворяется выбором физико-химической формы активного материала и достаточно надежной его герметизацией. [19]
Захват примесей при генезисе катализаторов имеет тенденцию вызвать изменение параметров решетки и активности таким образом, что образуется соответствующая геометрическая структура, например твердый раствор, обладающая такими протяженностью и топографией, какие необходимы для контакта катализатора с реагентами и для активации реагентов. [20]
 |
Переходное состояние реакции A B - C D. [21] |
Активационная кривая ( см. рис. 6.1) отражает диалектику химического превращения и является сущностью химической формы движения материи. Активация реагентов А и В происходит в ходе их столкновения, когда осуществляется перераспределение тепловой энергии между отдельными химическими связями. При этом возбуждаются те колебательные состояния связей, которые благоприятствуют их разрыву, и возникают контакты, необходимые для перераспределения химического сродства частиц А и В. [22]
В реакциях органических веществ с водородом постоянным реагентом, с одной стороны, является водород и, с другой, - ненасыщенное или насыщенное соединение. Рассмотрим активацию реагентов в указанных реакциях. [23]
Катализ апротонными кислотами называют электрдфилъным катализом. Электрофильный катализ заключается в активации реагента апротонной кислотой - кислотой Лыоис4 - с йоследую-щим превращением активированной частицы мономйлекулярным или бимолекулярным путем с участием другого реагента, обладающего нуклеофильными свойствами, в продукт реакций с регенерацией катализатора. [24]
 |
Кинетический компенсационный эффект в реакции образования металло-порфинов. [25] |
В ] компенсирует энергетические затраты на активацию реагентов. [26]
При физической адсорбции [8] молекулы удерживаются на поверхности слабыми силами, сравнимыми с силами притяжения в жидкости. Этот тип адсорбции не приводит к какой-либо активации реагентов, хотя и были высказаны предположения, что физически адсорбированная молекула может реагировать с хемо-сорбированной молекулой или радикалом; кроме того, физически адсорбированное состояние независимо от продолжительности пребывания молекулы в нем является предшественником хемосорби-рованного состояния. Теплота физической адсорбции по величине очень близка к теплоте конденсации адсорбируемого газа, хотя и несколько превышает ее для газов с низкой температурой кипения. Однако величина теплоты адсорбции изменяется в зависимости от степени покрытия поверхности. Это явление не наблюдается для теплот конденсации, но оно имеет место для растворения. Поэтому необходимо рассматривать дифференциальные теплоты адсорбции подобно тому, как это делается для растворов. Скорости физической адсорбции и десорбции велики, если поверхность доступна, и эти процессы легко обратимы. Продолжительность жизни физически адсорбированной молекулы очень мала ( см. стр. [27]
Направление реакции и степень восстановления органического соединения часто зависит от условий процесса и природы применяемых катализаторов. Роль катализатора в процессах каталитического восстановления заключается в активации реагентов - восстанавливаемого соединения и молекулярного водорода. [28]
Тысячи химических реакций в организме протекают в результате активации реагентов при образовании комплексов с биологическими катализаторами - ферментами. Химическая активация, как правило, не требует значительного повышения температур. [29]
Опыты по варьированию соотношения ZnClj: аллиловый спирт от 1: 1 до 1: 4 показали, что при любом соотношении в данном интервале в реакцию вступает не более 1 моля спирта на 1 моль катализатора. Это свидетельствует о том, что ZnClg участвует один раз в активации реагентов и потом каталитических свойств не восстанавливает. Результаты опытов, представленные на рис. 2, подтверждают этот вывод. [30]
Страницы: 1 2 3