Активация - реакция - взаимодействие - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1
Жизнь уходит так быстро, как будто ей с нами неинтересно... Законы Мерфи (еще...)

Активация - реакция - взаимодействие

Cтраница 1


Энергия активации реакции взаимодействия кислорода с медью составляет 11 7 ккал / моль, а взаимодействия водорода с адсорбированным кислородом - 8 5 ккал / молъ. В соответствии с этим кажущаяся энергия активации стационарного окисления водорода в присутствии медного катализатора должна лежать в пределах 8 5 Е 11 7 ккал / молъ. Конкретная величина зависит от соотношения концентраций водорода и кислорода в реагирующей смеси. Если реакцию проводить в большем, по сравнению со стехиометрическим, избытке водорода, то энергия активации может оказаться и ниже, так как в этом случае энергия активации суммарного процесса определяется энергией активации адсорбции кислорода при покрытиях, значительно меньших монослойного.  [1]

2 Зависимость вязкости сшиваемого ПЭВД от температуры ( концентрация перок.| Зависимость константы скорости сшивания полиэтилена, плотностью 960 кг / м3 от Абсолютной температуры [ 874,. [2]

Низкая эйергия активации реакции взаимодействия гидропербксида с ионом металла переменной валентности позволяет осуществить структурирование при более низких температурах. Это дает возможность, например, сшивать полиэтиленовые пленки при температурах, не вызывающих их деформации.  [3]

В этом случае величина энергии активации реакции взаимодействия растворенного металла с углекислым газом составляет 46 кДж / моль, т.е. близка к величине энергии активации диффузии.  [4]

Обнаруженное падение с температурой энергии активации реакций взаимодействия твердого углерода с кислородом, двуокисью углерода и углеводородами имеет, как нам представляется, достаточно общее значение и должно наблюдаться для любых других реакций с участием твердого углерода. Можно думать, что и для других реакций также должно наблюдаться изменение энергии активации с температурой.  [5]

Из уравнения ( 7 1) следует, что энергия активации реакции взаимодействия водорода с электроном по мере сдвига потенциала в отрицательную сторону уменьшается.  [6]

7 Зависимость температурного коэффициента реакции полиэтерификации от температуры. [7]

В данном случае мы наблюдаем то же закономерности, что и для реакции образования полидекамотилснаднпииата. Энергия активации реакции взаимодействия этилепгликоля и адттииовон кислоты) авна 12 000 1000 кал / моль.  [8]

Выбор пути, по которому протекает процесс взаимодействия, определяется энергиями активации его элементарных актов. В - табл. 13 приведены энергии активации реакций взаимодействия водорода с галогенами. Энергия активации молекулярной реакции Н2 12 - - 2Н1 равна 168 кдж / моль.  [9]

В главе VII было отмечено, что системы могут длительное время сохраняться в термодинамически менее устойчивом состоянии, если существуют кинетические препятствия для перехода в более устойчивое состояние. Большая энергия активации и является одним из факторов, определяющих устойчивость систем в кинетическом отношении. Например, смесь Н2 и О2 может длительно сохраняться при комнатной температуре, так как энергия активации реакции взаимодействия между ними весьма значительна.  [10]

11 Влияние концентрации серной кислоты на скорость ее взаимодействия с гидроксидом алюминия при различной температуре. [11]

При исследовании кинетики растворения гидроксида алюминия в интервале температур 60 - 100 С десятикратным избытком серной кислоты концентрацией 15 - 35 % Бондарь показано, что скорость и степень растворения возрастают с увеличением концентрации кислоты и температуры процесса. Так, при взаимодействии с 15 % - ным раствором серной кислоты в течение 0 25 ч при 100 С в раствор переходит 43 % оксида алюминия, с 25 % - ным раствором - 85 %, а с 35 % - ным раствором кислоты гидроксид алюминия растворяется полностью. При неполном растворении в осадке остается гиббсит. Энергия активации реакции взаимодействия гидроксида алюминия с серной кислотой составляет 87 4 кДж / моль.  [12]

Очевидно, скорость химической реакции велика по сравнению с физическими процессами транспорта и диффузии в газовую фазу и не может играть определяющей роли. Что касается переноса вещества к границе электролит - газ, то можно считать, что данный процесс более быстрый, чем диффузия в прикатодном слое, поскольку происходит перемешивание электролита. Остается процесс диффузии в газовую фазу. Это и подтверждается величинами энергии активации реакции взаимодействия растворенного алюминия с углекислым газом.  [13]



Страницы:      1