Активация - химическая реакция - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1
В какой еще стране спирт хранится в бронированных сейфах, а "ядерная кнопка" - в пластмассовом чемоданчике. Законы Мерфи (еще...)

Активация - химическая реакция

Cтраница 1


1 Блок-схема системы для химического осаждения из паровой фазы, применяемая для изготовления тонкопленочных кремниевых солнечных элементов. [1]

Активация химических реакций чаще всего осуществляется термическим методом. Подложку при этом нагревают с помощью наружной печи или же используют какой-либо внутренний источник тепла. Для нагрева подложки через нее пропускают электрический ток ( если она изготовлена из проводящего материала), подложку помещают на пластину с высоким сопротивлением или на токоприемник, нагреваемый индукционным методом, применяют инфракрасные излучатели или мощные лампы накаливания, а также проводят электронную бомбардировку. Токоприемники обычно изготовляют из графита, покрытого плотным слоем карбида кремния. Для изготовления трубы реактора используют плавленый кварц.  [2]

Энергия активации химических реакций, катализируемых твердыми растворами, изменяется с составом сплавов непрерывно, а в случае реакций, катализируемых гетерогенными сплавами, изменяется по линейному закону.  [3]

Энергия активации химических реакций обычно составляет от 50 до 300 кДж / моль. Если энергия активации мала, то число активных молекул велико и скорость такой реакции будет большой.  [4]

Энергию активации химической реакции рассчитывают по изменению константы скорости реакции в зависимости от температуры.  [5]

6 Зависимость наблюдаемой скорости реакции от давления. / - мономолекулярная реакция. 2 - бимолекулярная реакция. [6]

Энергия активации химических реакций равна разности энергий нулевых колебательных уровней исходных молекул и активированного комплекса. Практически энергия активации определяется из температурной зависимости скорости реакций.  [7]

Энергия активации химической реакции образования блокирующей фазы вряд ли имеет механическую природу, связанную с перемещением одной части металла относительно другой при сдвиге. Вероятнее всего, что теплота, развивающаяся при пластической деформации, является источником энергии активации, необходимой для карбидообразования. Сама холодная деформация как бы является термической обработкой, ориентированной по определенным плоскостям, где образуются карбиды.  [8]

Для процессов активации химических реакций, вообще говоря, характерен непрерывный ход изменений, связанных с движением массивных ядер, к которому практически мгновенно приспосабливаются сателлиты ядер - электроны. Весь процесс развивается на одной кривой потенциальной энергии ( или потенциальной, энергетической поверхности), представляющей собой непрерывный переход от одной ямы к другой ( см. рис. 82), и потому не сопровождается излучением или поглощением квантов.  [9]

Экспериментальное определение энергии активации химических реакций основано на измерении температурной зависимости х скорости. Затем из измерений скорости реакции при различных температурах рассчитывают значения константы скорости реакции при различных температурах и далее с помощью уравнения Ар-рениуса находят величину энергии активации.  [10]

Минимальная величина энергии активации химических реакций определяется высотой энергетического барьера, который должен быть преодолен в ее элементарном акте. На больших расстояниях взаимодействующие частицы притягиваются друг к другу ван-дер-ваальсовыми силами, что приводит к небольшому уменьшению потенциальной энергии всей системы.  [11]

Экспериментальное определение энергии активации химических реакций основано на измерении температурной зависимости X скорости. На практике при исследовании кинетики реакций обычно сначала находят вид кинетического уравнения реакции. Затем из измерений скорости реакции при различных температурах рассчитывают значения константы скорости реакции при различных температурах и далее с помощью уравнения Ар-рениуса находят величину энергии активации.  [12]

Минимальная величина энергии активации химических реакций определяется высотой энергетического барьера, - который должен быть преодолен в ее элементарном акте. На больших расстояниях взаимодействующие частицы притягиваются друг к другу ван-дер-ваальсовыми силами, что приводит к небольшому уменьшению потенциальной энергии всей системы.  [13]

Что называется энергией активации химической реакции.  [14]

Как катализатор влияет на энергию активации химической реакции.  [15]



Страницы:      1    2    3    4    5