Активность - закись - железо - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1
Каждый подумал в меру своей распущенности, но все подумали об одном и том же. Законы Мерфи (еще...)

Активность - закись - железо

Cтраница 1


1 Упругость диссоциации окис. [1]

Активность закиси железа меняется в зависимости от состава шлака. Максимальная активность закиси железа в системе RO - SiO2 - FeO оказывается при составе шлака, отвечающем ортосили-кату ( CaO MgO) SiO2, а при повышении содержания в шлаке кремнезема или извести активность закиси падает.  [2]

3 Зависимость логарифма константы. [3]

Результаты расчетов активности закиси железа ai хорошо согласуются с экспериментальными ее значениями для шлаков разного состава с различной основностью.  [4]

5 Изменение количества дефектных электронов в твердых растворах СоО - NiO при 1000 С в зависимости от состава и POj. [5]

Показано, что активности закисей железа и кобальта, выбранных я качестве компонентов в этих твердых растворах, намного выше концентраций.  [6]

7 Влияние ионной доли железа ( ре2 на коэффициент активности ферритного. [7]

О ] является мерой активности закиси железа в шлаке.  [8]

Таким образом, чтобы найти активность закиси железа в шлаке любого состава, следует определить концентрацию кислорода в металле, находящемся в равновесии с этим шлаком. Если же арео известна как функция состава шлака, то можно вычислить концентрацию кислорода в железе под шлаком любого состава.  [9]

Рассмотрим, например, связь между растворимостью кислорода в жидком железе [ О ] и активностью закиси железа в шлаке.  [10]

11 Зависимость ( а и I ( б от.| Влияние температуры на константу L.| Относительное содержание окиси железа ( 100 Fe O3 / FeO Fe2O3 в системе СаО - SiOj, - ( FeO Fe2O3, равновесной с железом при 1400 - 1450 С. [11]

Одновременное добавление СаО и S1O2 к чисто железистым шлакам ( в противоположность введению одного СаО) резко повышает коэффициент активности закиси железа.  [12]

13 Схематическое распределение концентраций ионов железа и кислорода и активность закиси железа по высоте слоя шлака. [13]

На рис. 7 показано распределение концентрации 0 - - и Fe и активности FeO вблизи поверхности раздела металл - шлак. Активность закиси железа проходит через максимум на определенном расстоянии от поверхности раздела.  [14]

Полученные данные об окислении ниобия, растворенного в железе, показывают, что этот элемент практически полностью переходит из металла в окислительный шлак. Установленная количественная зависимость показателя распределения ниобия от температуры относится к случаю, когда активность закиси железа в шлаке равна единице. Это позволяет подойти к расчету равновесия реакции окисления ниобия в случае реальных шлаков и оценить возможные потери ниобия при введении его лигатуры.  [15]



Страницы:      1    2