Активность - ион - железо - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1
Русский человек способен тосковать по Родине, даже не покидая ее. Законы Мерфи (еще...)

Активность - ион - железо

Cтраница 1


Активность ионов железа в приэлектродном слое при образовании малорастворимых соединений рассчитывают исходя из концентрации анионов соединения в среде и произведения растворимости этого соединения.  [1]

Поскольку активность ионов железа в отбираемых водах определяется растворимостью соединений, образующихся в процессе эксплуатации скважин, а также щелочно-кислыми и окислительно-восстановительными условиями, то по данным химического анализа воды и измеренным значениям Eh и рН можно установить равновесные формы нахождения железа.  [2]

При построении диаграммы необходимо выбрать определенные значения активностей ионов железа. При равновесной активности ( концентрации) ионов металла в растворе, равной 10 - 6 моль-л 1 и менее, его можно считать коррозионно устойчивым; кроме того, эта величина соответствует практическому пределу применимости формулы Нернста для электродных потенциалов.  [3]

При построении диаграммы необходимо выбрать определенные значения активностей ионов железа. При равновесной активности ( концентрации) ионов металла в растворе, равной 10 - 6 моль-л-1 и менее, его можно считать коррозионно устойчивым; кроме того, эта величина соответствует практическому пределу применимости формулы Нернста для электродных потенциалов.  [4]

Возможен и дальнейший сдвиг потенциала в отрицательную сторону вследствие еще большего уменьшения активности ионов железа за счет образования аммиачных комплексов, ибо в растворе имеется избыток аммиака и высокая концентрация солей аммония.  [5]

Уменьшение активности ионов кислорода в шлаке на границе раздела с металлом должно вызывать увеличение активности ионов железа в шлаке.  [6]

Если концентрация Fe2 в шлаке и температура заданы, то Lg зависит в основном от произведения коэффициентов активности ионов железа и серы.  [7]

Вертикальные линии 7, 8 и 10 отвечают реакциям гидратообразования ( VII), ( VIII) и ( X) и при заданной активности ионов железа ( 10 - 6 моль / л) соответствуют рН начала образования соответствующих труднорастворимых соединений. Значения рН начала гидратообразования могут быть вычислены из произведений растворимостей.  [8]

Найденные значения р экстраполировали затем на нулевую концентрацию [ Fe ( III) ] [ Fe ( II) ], предполагая, что таким путем устраняется влияние жидкостного потенциала и активности ионов железа.  [9]

В кислых средах величина Е3 теоретически не зависит от рН и определяется активностью катионов металла. Например, электродной реакции Fe2 - Fe при изменении активности ионов железа аРез от 1 до 10 - 6 соответствует El от - 0 440 до - 0 617 В.  [10]

Кислород тадже имеет тенденцию образовывать гидратированные окислы, содержащие ионы трехвалентного железа. Они почти нерастворимы, и их выпадение снижает равновесную концентрацию и, следовательно, активность ионов железа в растворе. Потенциал анодной реакции смещается при этом в активном направлении ( фиг. Следует отметить, что стационарный потенциал коррозии в деаэрированных условиях EI не обязательно ниже стационарного потенциала в условиях насыщения воздухом Ez. Различие между ними не указывает на существование различия соответствующих скоростей коррозии. Надежная интерпретация изменений потенциалов коррозии ( см. разд.  [11]

Дальнейшее увеличение рН ведет вследствие некоторой амфотерностн соединений железа к появлению анионов HFeOJT, которые будут теперь находиться в равновесии с металлическим железом. Вертикальные линии 7, 8 и 10 отвечают реакциям гидратообразования ( VII), ( VIII) и ( X) и при заданной активности ионов железа ( 10-в моль / л) соответствуют рН начала образования соответствующих труднорастворимых соединений. Значения рН начала гидратообразования могут быть вычислены из произведений растворимостей.  [12]

13 Схематическое распределение концентраций ионов железа и кислорода и активность закиси железа по высоте слоя шлака. [13]

При повышении содержания серы в металле содержание кислорода в шлаке уменьшается. Это создает условия для диффузии кислорода из объема шлака. На границе раздела металл - шлак должна поддерживаться постоянная активность закиси железа. Поскольку при высокой концентрации серы в металле поддерживается низкое содержание кислорода в шлаке, должна быть высокой активность ионов железа. Последние легко могут быть поставлены вместе с ионами серы.  [14]

В случае комплексных соединений не существует какого-либо общего метода определения концентрации свободного лиганда. Этот метод был использован в настоящем исследовании при изучении амминов металлов. Примером этого может служить определение иона хлора хлорсеребряным электродом. При определении концентрации одного из комплексных соединений, особенно концентрации самой центральной группы, наиболее эффективным методом является измерение концентрации ионов металла при помощи металлического электрода или, в частном случае, при помощи окислительно-восстановительного электрода. Примером применения последнего является измерение активности ионов железа ( III) в растворах его комплексных солей при использовании ферриферро-электрода. Следует отметить также, что концентрацию гексамминкобальта ( II) в аммиачных растворах кобальта ( II) в данном исследовании определяли аналогичным способом.  [15]



Страницы:      1