Cтраница 1
Активности ионов натрия и водорода в поверхностном слое стекла пропорциональны их концентрациям, так что коэффициенты активности могут быть приняты при выборе подходящих основных состояний равными единице. [1]
Рассчитайте активность иона натрия в неизвестном растворе, допуская, что жидкостной диффузионный потенциал и потенциал асимметрии стеклянной мембраны не изменяются и наблюдается совершенное подчинение стеклянного электрода уравнению Нернста для иона натрия. [2]
Отношение активности ионов натрия к активности ионов водорода, при котором устанавливается равновесие, равно примерно 109f Такое соотношение невозможно реализовать ни в кислых растворах, где активность ионов водорода ан близка к единице, ни в щелочных, где она составляет около 10 - 14, поэтому металлический натрий всегда неустойчив в контакте с водой. [3]
Получите точное выражение для активности иона натрия ( Na) в случае, когда не пренебрегают диссоциацией ионных пар. [4]
Интересно отметить, что активность ионов натрия в растворах NaCl и NaNO3 в результате магнитной обработки несколько повышается, в то время как активность ионов водорода всегда понижается. Причиной повышения активности ионов натрия, по-видимому, является то, что гидратация их становится отрицательной. [5]
Электроды стеклянные для определения активности ионов натрия и калия. [6]
При рН 6 электрод позволяет определять активность ионов натрия даже в присутствии 1000-кратного избытка ионов калия. [7]
По найденному уравнению элемента или графически находят активность ионов натрия в исследуемом растворе. Значения коэффициентов активности рассчитывают по уравнениям ( 3), ( 4) и ( 5) в зависимости от ионной силы раствора и его анионного состава. [8]
При тепловой денатурации ДНК происходит резкое необратимое увеличение активности ионов натрия. Изменение степени связывания катионов в очень узком интервале температур совпадает с аналогичными изменениями оптической плотности и оптического вращения. [9]
Полученные смешанные растворы разбавлялись водой, так что отношения активностей ионов натрия и калия оставались практически постоянными. В соответствии с уравнением ( 8) по данным о зависимости ЭДС элемента ( У) от активности NaCl ( или КС1) могут быть получены числа переноса аниона в мембране, если допустить, что на границе фаз устанавливается равновесие по обоим электролитам. [10]
Катионные ошибки стеклянных элек - - тродов, зависящие от активности ионов натрия. [11]
В более точных расчетах, естественно, должно учитываться изменение растворимости СО2 и коэффициента активности ионов натрия с изменением суммарной концентрации солей. [12]
Если активность натрия в сплаве Na - Sn постоянна, электродный потенциал является только функцией активности ионов натрия в солевом расплаве. Все эти типы электродов в принципе могут служить электродами сравнения. К последним предъявляются следующие требования: обратимость, хорошая воспроизводимость, доступность экспериментального осуществления. [13]
Коэффициент ри NaJNaf показывает отношение числа мест с разной активностью; аи равно отношению коэффициентов активности ионов натрия к активности иона водорода. [14]
Это может быть также связано со специфическими свойствами концентрированных растворов NaOH и различной зависимостью коэффициентов активности ионов натрия и ОН - от концентрации щелочи в поступающем рассоле, матрице мембраны и в получаемой каустической соде. [15]