Активность - ион - водород
Cтраница 1
Активности ионов водорода и показатели активностей ионов водорода вычисляют по формулам, в которые входят истинные константы; значение этих констант не изменяется в зависимости от величины ионной силы раствора ( см. Качественный анализ, гл. Для удобства пользование эти формулы сведены в общую табл. 10 ( стр. [1]
 |
Схематическое изображение системы из стеклянного и каломельного электродов для измерения рН. [2] |
Активность ионов водорода во внутреннем растворе а2 определяется практически методом его приготовления и является постоянной. [3]
Активность ионов водорода получается больше концентрации кислоты, находящейся в растворе, что не может иметь места. [4]
Активность ионов водорода в растворе кислой соли в Незначительной степени зависит от концентрации соли. С увеличением последней рН раствора должно немного убывать, так как величина коэффициента активности / - будет уменьшаться в связи с ростом ионной силы раствора. [5]
Активность ионов водорода и в этом случае изменяется очень мало. [6]
Активность ионов водорода и рН буферных смесей могут быть рассчитаны из уравнения для константы диссоциации слабой кислоты. Обозначим через НА слабую кислоту, а через МА хорошо диссоциирующую соль этой кислоты, из которых составлена буферная смесь. [7]
Активность ионов водорода, а следовательно и рН, могут быть определены различными методами ( колориметрическим, кинетическим и электрометрическим); из них наиболее разработанным и точным является электрометрический. В основе этого метода лежит зависимость скачка потенциала электрода от активности тех ионов в растворе, по отношению к которым электрод является обратимым. [8]
Активность ионов водорода и рН буферных смесей могут быть рассчитаны из уравнения константы диссоциации слабой кислоты. Обозначим через НА слабую кислоту, а через МА хорошо диссоциирующую соль этой кислоты, из которых составлена буферная смесь. [9]
Активность ионов водорода, а следовательно и рН, могут быть определены различными методами ( колориметрическим, кинетическим и электрометрическим); из них наиболее разработанным и точным является электрометрический. Электрометрический метод определения рН основан на определении величины электродного потенциала. [10]
Активность ионов водорода, в этом растворе слагается из активности ионов водорода соляной кислоты и активности ионов сероводорода. [11]
Активность ионов водорода ( которая в разбавленных растворах с достаточной степенью точности может быть заменена их концентрацией), а следовательно, и рН могут гыть определены колориметрическим методом, по более надежным является потен-циометркческое определение, основанное на измерении величины электродного потенциала. [12]
Активности ионов водорода и показатели активностей ионов водорода вычисляют по формулам, в которые входят истинные константы; значение этих констант не изменяется в зависимости от величины ионной силы раствора ( см. Книга I, Качественный анализ, гл. [13]
Активность ионов водорода в этом растворе слагается из активности ионов водорода соляной кислоты и активности ионов сероводорода. [14]
Активности ионов водорода и показатели активностей ионов водорода вычисляют по формулам, в которые входят истинные константы; значение этих констант не изменяется в зависимости от величины ионной силы раствора ( CMS книга 1, гл. [15]
Страницы: 1 2 3 4