Активность - катализатор - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 3
Русские называют доpогой то место, где собиpаются пpоехать. Законы Мерфи (еще...)

Активность - катализатор

Cтраница 3


Активность катализатора снижается вследствие образования смолистых продуктов и зауглероживания. Поэтому к концу цикла ( через 70 - 100 час) температуру увеличивают до 400 - 410 С, после чего катализатор подвергают регенерации.  [31]

Активность катализатора увеличивается с увеличением количества адсорбированного сокатализатора.  [32]

33 Зависимость общей активности от температуры спекания платиновых катализаторов разложения Н2О2 по Ж. В. Стрельниковой, А. А. Лопаткину и В. П. Лебедеву. [33]

Активность катализаторов в зависимости от температуры спекания изменяется полиэкстремально - максимумы и минимумы активности разделены небольшими температурными интервалами.  [34]

Активность катализатора, проверенная предварительнЪ на ацетиленовом гликоле и спирте, была высокой. Однако процесс гидрирования первых двух эфиров был резко отличен как от поведения исходных спиртов, так и двух других этиловых эфиров.  [35]

Активность катализатора зависит не только от его состава, структуры и свойств. Иногда при характеристике активности катализатора рассматривается его влияние на реакцию, а воздействие реакционной среды на катализатор не принимается во внимание. Действительно, при вариациях состава реакционной среды катализатор, как правило, существенно изменяет свой состав и свойства. Более того, присутствие других веществ в реакционной среде даже в незначительных количествах уменьшает, а в некоторых случаях и вызывает противоположное влияние катализатора на скорость реакции. Поэтому очень важным фактором, который должен учитываться при математическом описании каталитических процессов, является изменение активности катализатора во времени.  [36]

Активность катализатора зависит не только от посторонних включений, но и от многих других физико-химических факторов.  [37]

Активность катализатора может быть выражена количеством продукта, получаемого на единицу веса катализатора.  [38]

Активность катализатора зависит от ряда факторов: структуры кристаллической решетки, составляющих ее ионов, степени дисперсности, строения поверхности и ее адсорбционной способности.  [39]

Активность катализатора изменяется в процессе каталитической реакции вследствие малой стойкости самого катализатора, коррозии или старения в условиях, создаваемых каталитической реакцией, или вследствие того, что вместе с основной реакцией имеется утомление катализатора, в особенности при повышенных температурах, вследствие побочных реакций, ведущих к образованию высоко конденсированных, мало летучих углеродистых или смолистых веществ, которые, осаждаясь на активной поверхности катализатора, быстро уменьшают ее активность.  [40]

Активность катализатора при синтезе аммиака и способность его образовывать окислы в присутствии низких концентраций водяного пара рассматриваются как взаимно связанные свойства железа. Тейлор [278], обсуждая причины активности смеси двуокиси марганца с окисью меди ( гопкалита) при окислении окиси углерода, рассматривал ионы меди и марганца как переносчики кислорода к окиси углерода, которые обладают способностью легко принимать кислород благодаря быстрому перемещению электронов в атомы марганца. Аналогично активирующее действие промотора, который согласно Тейлору изменяет поле рассеяния, или атомную или молекулярную конфигурацию катализатора. Действие промотора в связи с активностью катализаторов исследовано Бо-суелл и Бэйли [60], выяснившими поведение поверхностных пленок диссоциированной воды. Они считают, что действие промотора объясняется повышенной концентрацией ионов водорода и гидроксила в поверхностной пленке ввиду того, что промотор делает катализатор более способным удерживать ионы водорода и гидроксила в поверхностной пленке, чем чистый катализатор. Эта гипотеза подтверждена экспериментальными данными действия окиси церия как промотора для частично восстановленной окиси железа и гидроокиси калия как промотора платиновой черни в синтезе аммиака. Увеличенная способность удерживать диссоциированную воду в восстановленном слое объяснялась тем, что промотор облегчает переход кислорода из внутренней части катализатора на поверхность. У промотора предполагаются и другие функции: 1) при восстановлении водородом каталитически активная поверхностная пленка с промотором образуется быстрее; 2) промотор собирает частицы, разбросанные по восстановленному слою; вокруг него аккумулируется диссоциированная вода до высокой концентрации и 3) промотор может повысить устойчивость каталитической пленки при повышенных температурах и предотвратить потерю воды. Нагретая до 450 С смесь окиси алюминия и окиси церия способна удерживать на своей поверхности большое количество воды. Гидроокиси щелочей, наоборот, теряют всю воду при очень высоких температурах.  [41]

Активность катализатора может меняться в процессе реакции в результате накопления продуктов реакции на поверхности или в порах катализатора или благодаря аккумуляции ядов.  [42]

43 Влияние соотношения металла и окиси алюминия на выход жидких продуктов. [43]

Активность катализатора зависит также от содержания добавки в контакте, оптимальная величина которой зависит от природы металла. На рис. 19 приведены данные по влиянию соотношения металла и окиси алюминия на выход жидких продуктов. Как видно, для кобальта это соотношение составляет 3: 1, для никеля - 1: 1, для железа четких данных не получено.  [44]

Активность катализатора нарастает в зависимости от молекулярного строения улавливаемых соединений в слежующем порядке: ароматические углеводороды парафины разветвленного строения парафины линейного строения олефины ацетиленовые углеводороды.  [45]



Страницы:      1    2    3    4