Активность - никелевый катализатор
Cтраница 1
Активность никелевого катализатора зависит от температуры его приготовления. Никель, полученный восстановлением при низкой температуре ( 250 - 300), очень активен, но восстановление при этой температуре продолжается долго и часто не доходит-до конца. [1]
Активность никелевых катализаторов определялась по реакции дегидрогенизации циклогексана в интервале температур 282 - 325 С, а медных и железных катализаторов - по реакции дегидрогенизации циклогексанола с образованием циклогексанона в интервале температур 160 - 220 С для меди и 290 - 350 С для железа, причем предварительными опытами было показано, что ни медь, ни железо не катализируют реакции дегидрогенизации циклогексанового кольца. [2]
Активность никелевого катализатора зависит от температуры его приготовления. Никель, полученный восстановлением при низкой температуре ( 250 - 300 С), очень активен, но восстановление при этой температуре продолжается долго и часто не доходит до конца. По мере возрастания температуры восстановления катализатор получается менее активный, а в случае восстановления при температуре свыше 450 С никель почти полностью теряет свои каталитические свойства; оптимальная температуру восстановления 300 - 320 С. [3]
Активность никелевых катализаторов в отношении реакции гидрирования определяется величиной поверхности металлического никеля, и поэтому выявление закономерностей формирования поверхности металла, позволяющих получить катализаторы с максимально развитой поверхностью, представляет большой интерес. [4]
Активность никелевого катализатора уменьшается с увеличением содержания серы в сырье вследствие образования сульфида никеля. [5]
 |
Активность NI-катализатора 00 ( 14 7 % Ш при 300 С в дегидриро-вании циклогексана в зависимости от времени реакции, выраженной gg через количество отложенных на поверхности продуктов 40. [6] |
Снижение активности никелевого катализатора, в значительной степени зависящее от температуры, является хорошо известным фактом. Так, например, в ряде работ [8-11] найден температурный максимум скорости реакции. Подобный максимум можно объяснить увеличением интенсивности отложения продуктов на поверхности при повышении температуры, что приводит к уменьшению активности катализатора и снижению общей скорости реакции. Воспроизводимость результатов при многократном повторении описанного выше цикла, а также весовые определения продуктов отложения на поверхности позволяют сделать вывод, что при комнатной температуре процесс закоксовывания поверхности протекает медленно. Существенно, что этот процесс не затрагивает заметным образом центры, на которых происходят реакции гидрирования и дегидрирования. [7]
Эффект снижения активности никелевого катализатора при добавлении железа объясняется увеличением доли реакции крекинга за счет последнего катализатора, что приводит к частичной дезактивации никеля образующимися высокомолекулярными продуктами. [8]
О связи между активностью никелевого катализатора и наличием в нем водорода. [9]
В дальнейшем изучение [87] активности никелевого катализатора в процессах гидрогенизации и дегидрогенизации показало, что член В в уравнении Шеррера при нанесении в виде функции от I / cosy дает не прямую линию, а скорее кривую, подчиняющуюся уравнению третьего порядка. Отсюда был сделан вывод о применимости уравнения Шеррера лишь для определения размера частиц. Наблюдалась и обратная ожидаемой зависимость между расширением линий и каталитической активностью, а именно: уменьшение ширины линий соответствовало увеличению каталитической активности. [10]
В реакции изомеризации н-гексана активность бифункционального никелевого катализатора возрастает по мере увеличения кислотности носителя при переходе от NaY к CaY, но одинаковом содержании в цеолите никеля 1.741. Это свидетельствует о проявлении аддитивности двух функций катализатора, обусловленных действием металлических и кислотных участков в цеолите. [11]
Предложена новая методика определения активности никелевых катализаторов промышленного размера 12 - 15 мм проточным методом под давлением 31 атм, позволяющая судить о возможности использования катализаторов в промышленности. [12]
Были исследованы [137] структура и активность никелевого катализатора на окисноалюминиевых носителях. Полученные результаты показывают, что в соответствии с теорией Баландина для каталитического действия в реакции гидрирования бензола требуется некоторое минимальное скопление атомов никеля. Совершенно очевидно, что вопрос о механизме реакции еще не выяснен. Хотя большая часть споров, связанных с теорией Баландина, основывалась на опытах, проводившихся с бензолом, аналогичные соображения могут быть распространены и на другие ароматические соединения. [13]
Важным фактором, влияющим на активность никелевого катализатора, является подбор носителя, обеспечивающего большую механическую прочность и высокоразвитую каталитическую поверхность. Наибольшее применение в качестве носителя нашли окислы алюминия и магния, портландцемент, шамот, природные глины. [14]
Из предварительных результатов видно, что активность никелевого катализатора после отжига приблизительно такая же, как активность поверхности никеля после бомбардировки ионами аргона. Существенных различий в активностях отожженных и закаленных поверхностей не имеется. Активность никеля в отношении этой реакции приблизительно такая же, как и активность никеля, подтвергнутого бомбардировке ионами аргона, в отношении реакции гидрирования этилена. Активность прибора без катализатора ( фон), обусловленная наличием вольфрамовых проволок в ионизационном манометре Байяра - Альперта или никелевой пленки в той части сосуда, которая подвергается обезгаживанию, или обоими этими факторами, оказалась значительной при комнатной температуре. [15]
Страницы: 1 2 3 4