Активность - катион - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1
Когда ты по уши в дерьме, закрой рот и не вякай. Законы Мерфи (еще...)

Активность - катион

Cтраница 1


Активность катионов характеризует их кинетич.  [1]

Активность катиона диазония в реакции азосочетания сильно зависит от заместителей в ароматическом кольце, хорошо коррели-руясь с их 0-константами Гаммета. При этом электроноакцептор-ные заместители, увеличивая дробный положительный заряд на концевом атоме азота, повышают активность соли диазония как электрофильного агента.  [2]

При активности катионов в растворе а 1 г-ион / л е0 - стандартный электродный потенциал.  [3]

ОА - активность катионов и анионов, n raR - f гед - количество катионов и анионов, на которое распадается молекула.  [4]

Для определения активности катионов применяются так называемые электроды второго рода, которые состоят из металлического электрода и малорастворимой соли того же металла. Потенциал такого электрода зависит от активности катиона малорастворимой соли. Типичным примером электрода второго рода является хлорсеребряный электрод, который представляет собой серебряный стержень с нанесенным на него слоем малорастворимого хлористого серебра.  [5]

Ход изменения активности катионов объясняется индуктивным влиянием заместителей в них. Чем большее значение имеет положительный индуктивный эффект, тем меньше становится положительный заряд на валентнопенасыщенном атоме углерода катиона и том меньше его реакционная способность. По величине электронной плотности у реакционного центра трет-буталъпъш катион наиболее стабилен и, следовательно, наименее реакционноспособен в ряду алкилкатионов. Высокая стабильность карбкатионов, содержащих фенильные группы в - положении к активному центру, обусловлена эффектом сопряжения. Катионы, стоящие в ряду активности слева от mpem - бутильного, легко вступают как в реакции роста цепи, так и в побочные реакции. Катионы, стоящие в ряду активности справа, слишком медленно реагируют с мономером. В обоих случаях не происходит образования длинных иеразветвяенных цепных молекул. Оптимальное сочетание стабильности и активности катиона ( СН3) 3С оказывается весьма благоприятным для реакции роста цепи.  [6]

Точнее, отвечает активности катиона, равной единице.  [7]

Известно, что произведение из активности катионов и анионов в насыщенных растворах, при постоянной температуре, взятых в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам, является величиной постоянной и носит название произведения растворимости.  [8]

Влияние на температуры плавления изменения поляризующей активности катиона, обусловленного изменением его радиуса, может быть хорошо прослежено на галоидных солях щелочных металлов. Однако по тому же ряду быстро усиливается поляризующее действие катионов, в связи с чем должно происходить понижение температур плавления. В результате сочетания обоих факторов и получается действительная зависимость, показанная на рис. XIII-72. На трудно деформируемый F ионы Na - Сз односторонне поляризующего влияния почти не оказывают, и поэтому изменение температур плавления в ряду NaF-CsF идет приблизительно так, как оно и должно было бы идти при учете изменения только радиуса катиона. В случае еще легче деформируемого 1 - это влияние Na уже настолько велико, что температура плавления Nal лежит ниже, чем KI ( ср.  [9]

Влияние на температуры плавления изменения поляризующей активности катиона, обусловленного изменением его радиуса, может быть хорошо прослежено на галоидных солях щелочных металлов. Однако по тому же ряду быстро усиливается поляризующее действие катионов, в связи с чем должно происходить понижение температур плавления. В результате сочетания обоих факторов и получается действительная зависимость, показанная на рис. ХШ-73. На трудно деформируемый F - ионы Na - Cs односторонне поляризующего влияния почти не оказывают, и поэтому изменение температур плавления в ряду NaF-CsF идет приблизительно так, как оно и должно было бы идти при учете изменения только радиуса катиона.  [10]

Электроды, потенциал которых определяется активностью катиона, участвующего в установлении электрохимического равновесия на поверхности электрода.  [11]

Наличие мембранной разности потенциалов позволяет измерять активности катионов и анионов в растворе.  [12]

Критерий (8.9) выполняется при многих комбинациях активностей катиона и аниона. Другими словами, можно подобрать много пар значений активностей катиона и аниона, когда произведение активностей равно константе растворимости.  [13]

Критерий (8.6) выполняется при многих комбинациях активностей катиона и аниона. Другими словами, можно подобрать много пар значений активностей катиона и аниона, когда произведение активностей равно константе растворимости.  [14]

Тм о) - соответственно коэффициенты активности катионов металла в водной фазе ( обычно используются среднеионные), экстрагента и экстрагируемого фенолята в органической фазе.  [15]



Страницы:      1    2    3    4