Cтраница 1
Активности компонентов, системы бинарные 73, 74, 76 ел. [1]
Изотермы адсорбции из бинарных жидких смесей и индивидуальные изотермы адсорбции паров. [2] |
Активность компонентов в адсорбированной фазе е обязательно выражать через их мольные доли. [3]
Активности компонентов в твердых или жидких растворах равны равновесному давлению их паров над раствором, отнесенному к упругости пара чистого вещества. [4]
Активность компонента в сплаве будет зависеть и от его состава, поскольку в бинарных или многокомпонентных сплавах в зависимости от состава образуются, как правило, разные фазы. К - Буркат с соавторами, диаграмма состояния сплавов, полученных электролизом, может либо повторять диаграмму состояния металлургических сплавов, либо существенно отличаться от нее не только протяженностью областей существования той или иной фазы, но и появлением или исчезновением отдельных фаз. [5]
Активность компонента связана с другими термодинамическими величинами так же, как в идеальных растворах с ними связана концентрация данного компонента. Активность является эффективной концентрацией, и подстановка этой величины вместо концентрации в уравнение закона действия масс делает его справедливым при любых концентрациях. [6]
Активности компонентов в твердой фазе являются функциями активностей компонентов в расплаве. Однако независимо от того, принимается ли за равновесную концентрация ионов в поверхностном слое или в объеме стекла, в области реально используемых концентраций расплавов ( ионная доля катиона в расплаве NM 0 001 и выше), равновесие сдвигается вправо, и постоянства величиныТГне наблюдается. Отсутствие постоянства величины константы обмена К в работах / 1 5 / трактуется авторами как результат наличия двухфазной структуры стекла. Это объяснение кажется несколько спорным, так как в области использованных авторами концентраций расплавов можно говорить не об истинной константе равновесия реакции, а только о некоторой условной величине К, которая, безусловно, будет характеризовать относительную прочность связи различных катионов со стеклом только при определенном времени взаимодействия. [7]
Активность компонента может быть меньше его рациональной концентрации при отрицательных отклонениях от закона Рауля. [8]
Активность компонента связана с другими термодинамическими величинами так же, - как в идеальных растворах с ними связана концентрация данного компонента. Активность является эффективной концентрацией, и подстановка этой величины вместо концентрации в уравнение закона действия масс делает его справедливым при любых концентрациях. [9]
Активности компонентов А и В в объеме раствора определяют через их объемные мольные доли: СА А А, GBYB - B - Из опытных данных можно найти однозначную зависимость а от N ( а также а-в, от Л в), характеризующую отклонение раствора от идеального. [10]
Активности компонентов могут быть выражены в любой концентрационной шкале. [11]
Активность компонентов в шлаках поэтому определяется активностями составляющих его ионов. [12]
Активности компонентов сплава сильно зависят от характера взаимодействия между компонентами. Если сплав образует твердый раствор, близкий к идеальному, то активности компонентов в нем будут изменяться пропорционально их мольной доле. Когда - компоненты сплава образуют химическое соединение, то активности резко снижаются и потенциалы сдвигаются в сторону электроположительных значений. [13]
Активности компонентов жидких или твердых растворов равны равновесным давлениям паров компонентов, отнесенным к давлению паров тех же чистых веществ. Активности газов при невысоких давлениях равны их парциальным давлениям. [14]
Изучены активности компонентов в жидких Fe-Сг - Ni растворах [ 13, с. Результаты исследования этой системы при 1870 К представлены рядом логарифмических уравнений зависимости коэффициента активности от состава. Белтон и Фруехан в дальнейшем рассмотрели [243] методы обработки данных для тройных систем с учетом фрагментации. [15]