Активность - соль - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1
Каждый, кто часто пользуется туалетной бумагой, должен посадить хотя бы одно дерево. Законы Мерфи (еще...)

Активность - соль

Cтраница 1


Активность соли в отношении Klebsiella pneumoniae равна 210 едмгии. Наконец, заслуживает внимания недавно предложенный метод анализа маннозидо-стрептомицина с помощью антрона1871, ранее уже рекомендованного для количественного определения углеводов. Оказалось, что антрон способен реагировать только с ман-нозидо-стрептомицином, но не со стрептомицином.  [1]

Активность соли, насыщающей раствор, одинакова для всех насыщенных растворов этой соли при одной и той же температуре, независимо от химического состава этих растворов - от бинарного насыщенного раствора до смешанного раствора, насыщенного двумя солями. Активность соли при этом сохраняет постоянное значение, равное 7ге у8, где та - моляльность, a Y - коэффициент активности соответствующего электролита в бинарном насыщенном водном растворе.  [2]

Активность солей железа зависит от структуры органических радикалов полисилоксана.  [3]

Активность соли металла переменной валентности зависит прежде всего от природы катиона.  [4]

Понятием активность соли в электрохимии обычно не пользуются.  [5]

Рассчитать активность соли в водном растворе при концентрации 0 2866 кмоль / м3, если раствор его в бензоле остается идеальным до с 0 03 кмоль.  [6]

7 Влияние валентности аниона на сдвиг течки рН гид -, ратсобразования 0 5 н. FeSO, I M раствор. Г - КЖцГг - iLso.. 12 16 С, мл з - К3Р04 - 2 4. [7]

С повышением активности соли в растворе всегда неизбежен переход от образования гидрата к образованию основной соли. При этом возможно изменение величин х и у (1.7), т.е. образование в зависимости от условий основных селей разного состава.  [8]

При изменении коэффициентов активности высаливаемой соли в присутствии высаливателя, естественно, происходит и изменение ( в соответствующую сторону) коэффициентов распределения.  [9]

Влияние неэлектролита на коэффициент активности соли обычно исследуется при сравнительно высокой концентрации соли, так что имеет место и взаимодействие между ионами самой соли. Этот вк лад в у следует учитывать особо.  [10]

В выражение для / QTBJO активность соли не входит, так как последняя является фазой постоянного состава, и поэтому ее активность можно приравнять единице. Можно также сказать, что концентрация твердой соли постоянна и поэтому входит в константу равновесия. Произведение растворимости - понятие, приложимое только к насыщенным растворам.  [11]

12 Диаграмма Громова - Доброхотова. [12]

С помощью значений рНг и активности соли металла решается вопрос о последовательности образования твердых фаз при наличии в растворе ионов нескольких металлов, а также о значениях рН, выше которых в электролите часть ионов металла будет находиться в виде твердой фазы.  [13]

14 Сравнение кривых нотенциометрического титрования 0 01 N раствором соли ВаС12 чистого золя As2S3 ( 1 и золя As2S3 с добавкой 0 01 е хингидрона ( 2. [14]

Эта формула не учитывает изменения активности вводимой соли в коллоидном растворе. Поэтому в начале титрования, когда катионы соли адсорбируются, ошибка бывает невелика, но она возрастает по мере прибавления электролита.  [15]



Страницы:      1    2    3    4