Cтраница 2
Связь активностей отдельных ионов с активностью растворяемой соли устанавливается исходя из условия электронейтральности. [16]
Ратнера, выражающей зависимость D от активностей солей макро - и микрокомпонентов в их насыщенных растворах. [17]
Происходит лишь незначительное изменение ан из-за изменения коэффициента активности соли. [18]
Для практических расчетов химических равновесий важно знать коэффициенты активности солей в смешанных растворах, так как они содержат как исходные, так и конечные продукты реакции. Активность электролита в смешанном растворе определяется суммарным действием всех электролитов, присутствующих в этом растворе. Рассчитать коэффициент активности электролита в смешанном - растворе по коэффициентам активности отдельных его компонентов в общем виде не представляется возможным, но для многих систем справедливы - достаточно простые закономерности, которые без особых затруднений могут быть использованы в практических расчетах. [19]
В работе / 3 / приводится качественная характеристика антигидратной активности солей. [20]
Из этого выражения видно, что при увеличении активности соли металла в растворе рН начала гпдратообразования линейно уменьшается с логарифмом средней ионной активности соли металла и тем в большей степени, чем меньше валентность металла. [21]
В работе / 3 / приводится качественная характеристика антигидратной активности солей. [22]
Так как мембрана является проницаемой для NaCl, то активность соли должна быть одинаковой по обеим сторонам мембраны. [23]
К - термодинамическая константа равновесия экстракции; ав - активность извлекаемой соли в водной фазе; 5 - концентрация зкстрагента в органической фазе; 7s и 7с - коэффициенты активности экстрагента и сольвата в органической фазе. [24]
К - термодинамическая константа равновесия экстракции; ав - активность извлекаемой соли в водной фазе; S - концентрация экстрагента в органической фазе; ys и ус - коэффициенты активности экстрагента и сольвата в органической фазе. [25]
При моляльности соли т моль1кг и коэффициенте активности т активность негидролизо-ванной соли равна ( I - Р) тт, а образовавшихся СН3СООН и ОН - равна Ртт. [26]
Вероятно, оно связано не только с понижением коэффициента активности соли, но и с образованием ионов полигидрофторидов. [27]
При отсутствии в литературе необходимых данных по средним коэффициентам активности солей в растворе при изучении статики ионного обмена нередко приходится прибегать к специальному определению величин активностей. [28]
В работе [3] было показано, что средний коэффициент активности солей ЧАО вплоть до концентрации 0 05 М остается постоянным. Это позволило нам принять, что в интервале указанных концентраций коэффициент активности иона Вг - также постоянен, что позволяет заменить активность иона концентрацией соли. [29]
В работе [3] было показано, что средний коэффициент активности солей ЧАО вплоть до концентрации 0 05 М остается постоянным. Это позволила нам принять, что в интервале указанных концентраций коэффициент активности иона Вг - также постоянен, что позволяет заменить активность иона концентрацией соли. [30]