Активность - вода - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 3
Если женщина говорит “нет” – значит, она просто хочет поговорить! Законы Мерфи (еще...)

Активность - вода

Cтраница 3


31 Графическое определение активности воды а растворов системы NaCl - - КС1 - Н2О. [31]

Активность воды растворов трехкомпонентных систем можно определять графически. Для этого на диаграмме растворимости ( рис. 3) на ординатах отдельных солей отмечаются точки с одинаковыми активностями воды. Через эти точки проводятся прямые-изолинии ( изопьеты) с aconst.  [32]

Поскольку активность воды уменьшается и концентрация ионов возрастает, гидратация ионов становится менее полной, а взаимодействие ионов с водой - 1 - менее существенным. Кроме того, происходит усадка ионита, в результате чего фаза ионита становится еще более концентрированной, а средний размер пор уменьшается. Это приводит к возрастанию роли ситового эффекта.  [33]

Когда активность воды в таких растворах падает, по крайней мере одна из молекул воды, входящих в первичную гидратную оболочку катиона, замещается сульфогруппой ионита. В результате образуется прямая связь между сульфогруппой и катионом, приводящая к высоким коэффициентам распределения. Эти представления, по-видимому, могут быть распространены на катионы IV, V и VI групп; однако экспериментальные доказательства наличия или отсутствия таких связей катионов с сульфогруппами ионита не получены.  [34]

Когда активность воды в экспериментальных условиях мало меняется, степень гидратации h остается постоянной, уменьшение активности соли во всех случаях одинаково, и его можно не учитывать в расчетах. Этим объясняется широко распространенное ( в общем случае неверное) мнение о том, что извлечение воды существенно не влияет на экстракцию аммониевыми солями и на их ассоциацию в неполярных разбавителях.  [35]

Поскольку активность воды уменьшается и концентрация ионов возрастает, гидратация ионов становится менее полной, а взаимодействие ионов с водой - менее существенным. Кроме того, происходит усадка ионита, в результате чего фаза ионита становится еще более концентрированной, а средний размер пор уменьшается. Это приводит к возрастанию роли ситового эффекта.  [36]

Когда активность воды в таких растворах падает, по крайней мере одна из молекул воды, входящих в первичную гидратную оболочку катиона, замещается сульфогруппой ионита. В результате образуется прямая связь между сульфогруппой и катионом, приводящая к высоким коэффициентам распределения. Эти представления, по-видимому, могут быть распространены на катионы IV, V и VI групп; однако экспериментальные доказательства наличия или отсутствия таких связей катионов с сульфогруппами ионита не получены.  [37]

Когда активность воды ( давление пара, если это-фаза пара) растет, образуется слой толщиной в несколько молекул. Этот слой существенно отличается по структуре от объема воды, так что последний может сосуществовать в равновесии с пленкой при Р, становится возможной конечная величина краевого угла, что и наблюдается экспериментально.  [38]

Изменяется активность воды и коэффициенты активности экстрагируемой соли. Поэтому, чем сильнее гидратируется катион, тем сильнее высаливание - конкуренция ЬЬО за экстрагируемый катион подавляется.  [39]

Здесь активность воды, как обычно, не указана, поскольку она постоянна.  [40]

Снижение активности воды отражается на растворимости солей, приводит к ухудшению смачивания поверхности частиц. Изменение свойств раствора после обработки не является однозначным и требует выяснения в каждом конкретном случае.  [41]

Коэффициенты активности воды, приведенные в работе Пирса и Нелсона [38], вычислены неверно.  [42]

Расчет активности воды по методу Эзрохи требует вычисления с.  [43]

Значения активности воды в растворах NaHCOa вычисляются по более сложным формулам ( см. с.  [44]

При этой активности воды раствор NaCl содержит 8 08 % NaCl.  [45]



Страницы:      1    2    3    4