Активность - форма - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1
Дополнение: Магнум 44-го калибра бьет четыре туза. Законы Мерфи (еще...)

Активность - форма

Cтраница 1


Активность формы ВА, образованной в растворе при данной температуре, связана с активностями В и А законом действующих масс ( см. гл. Подобным образом в общем случае, когда может существовать также предыдущий комплекс BAn i, активность ВА выражается в активностях ВАП 4 и А.  [1]

Активность винилсульфоновой формы красителя обусловлена влиянием сильной электроноакцепторной сульфоновой группы на виниль ную группу.  [2]

Коэффициенты активности форм ВА, BAn t и А редко бывают измерены при точно тех же условиях, которые используют для определения / Сп. Однако возможен вполне удовлетворительный выход - скомбинировать значения коэффициентов активности, определенные в одной ионной среде, со стехиометри-ческими константами устойчивости, которые относятся к другой среде очень близкого состава. Например, Ларссон и Аделл [68] нашли, что средний коэффициент активности диссоциированного бензоата серебра является функцией от ионной силы, одинаковой в растворах нитратов натрия, калия и бария. Леден [70] предположил, что такая же функция должна быть справедлива для растворов перхлората натрия и что активность незаряженной молекулы бензоата серебра равна единице независимо от ионной силы.  [3]

Такие эффекты конфигурационной активности возникают вследствие различий в активности энантиомерных форм в асимметричном окружении.  [4]

Следует отметить и тот факт, что в случае крекинга кумола различия в активности различных катион-де-катионированных форм были существенны.  [5]

6 Влияние концентрации азотной кислоты на коэффициенты распределения U ( VI ( / и Pu ( IV ( 2 при сорбции на сильноосновном анионите.| Коэффициенты распределения Pu ( IV на анионите дауэкс-1 X 4 при сорбции из азотной кислоты ( - - - - - - и растворов нитрата кальция ( - - - - -. [6]

Появление недиссоциированных комплексных форм гексанитратного комплекса и быстрый рост их концентраций вызывает резкое снижение активности сорбируемых форм этого комплекса и, следовательно, уменьшение коэффициента распределения. Коэффициент распределения уменьшается также с повышением температуры ( рис. XII. Однако, часто бывает выгодным вести процесс не при комнатной температуре, а при 60 - 70 С, так как повышение температуры приводит к существенному увеличению скорости сорбции.  [7]

Если концентрация растворенного вещества не очень низкая, можно внести ошибки, предположив, что коэффициент активности незаряженной формы равен единице. Например, коэффициент активности недиссоциированной азотной кислоты изменяется от 1 до - 3 в концентрационной области 0 Я 24 М [76], где Я - общая концентрация кислоты. Кинг и Рис [64] нашли, что коэффициент активности ТТА ( тено-илтрифторацетона) в бензоле значительно меньше единицы в растворах, содержащих более чем 0 1 М ТТА.  [8]

Возникновение или исчезновение чего-то есть движение, иначе говоря, процесс превращения потенциального в актуальное, обнаружение активности формы в момент ее соединения с материей есть движение. Движением является, конечно, и пространственное перемещение. Помимо того и другого имеются еще две формы движения - изменение свойств и увеличение и уменьшение. Движение неотрывно от вещей.  [9]

10 Диаграмма Пурбэ для системы кадмий - вода при 25 С [ 385, стр. 780 ]. [10]

Для них на диаграмме вместо одной границы раздела нанесено семейство линий; для каждой из них указано значение логарифма активности растворенной формы кадмия. Уравнения, отвечающие линиям границ разделов, приведены в подписи к рис. 5; пунктир а и б ограничивает область устойчивости воды.  [11]

Термодинамические константы устойчивости иногда рассчитывают из измерений, полученных только в одной ионной среде, например из одной стехиометрической константы или из активности формы в каком-либо одном растворе, или иногда из измерений серии растворов с разной ионной силой. Поэтому максимальное расстояние сближения ионов в комплексе должно быть определено точно. Неопределенность в и и G менее важна для сильных комплексов при условии, что измерения выполняются в разбавленном растворе в отсутствие фонового электролита. Конечно, следует использовать одни и те же значения и и G, если уравнение ( 2 - 8) применяется в вычислениях несколько раз, например в вычислении концентрационных переменных из измерений активности или проводимости ( см. гл.  [12]

Ступенчатую термодинамическую константу устойчивости ТКП, в принципе, можно рассчитать из соответствующей сте-хиометрической константы с помощью уравнения ( 1 - 5) при условии, что коэффициенты активности форм ВА, BAn t и А известны или могут быть вычислены. Аналогично, термодинамическую константу устойчивости формы ВА можно получить из данных В, А, А; В, А, В или В, А, ВА посредством уравнений типа ( 2 - 4) и при условии, что образуется только первый комплекс и коэффициенты ув, YA и YBA известны.  [13]

Весьма интересным является промотирование цеолитных катализаторов различными газами. Так, активность щелочных и щелочноземельных форм цеолитов типов А и X в реакциях крекинга различных углеводородов значительно возрастает в присутствии двуокиси углерода. Количество промотора составляет 0 005 - 25 вес.  [14]

Природа и концентрация фоновой соли определяют те влияния на коэффициенты активности, которые вызываются изменениями, имеющими место в исследуемой среде. Известно довольно мало работ по коэффициентам активности форм с низкой концентрацией в растворе, содержащем два или более фоновых электролита, и, кроме того, исследования смешанных электролитов [51, 99], по-видимому, ограничиваются применением водных растворов. Бидерманн и Силлен [ И ] изучили поведение водородного окислительно-восстановительного и металлического электродов в средах с концентрацией ЗМ по перхлорат-иону, которые содержали переменные количества водородных и натриевых ионов и низкие постоянные концентрации исследуемого катиона ( см. гл.  [15]



Страницы:      1    2