Cтраница 2
Представления об определяющей роли кислотных центров в катализе твердыми кислотами позволяют объяснить ряд экспериментальных результатов. При небольших добавках воды [ примерно 0 02 % ( масс.) от сырья ] 1 активность поливалентных форм алюмосиликатов ( Mg-ACK, Ва-АСК, Re-ACK) возрастает; одновременно увеличиваются общая кислотность и число сильных кислотных центров. Если же малая добавка воды не приводит к увеличению числа сильных кислотных центров ( А1 - АСК), активность алюмосиликата не меняется / При значительных добавках воды [ 0 05 %: ( масс.) ] активность катализатора снижается. [16]
Животные, получавшие Р-07 ( фракция 1) были более спокойны, чем контрольные животные. Для доказательства состояния стресса и стресс - протективного действия Р-07 на модели стресса, вызываемого длительным неизбегаемым электрическим раздражением лап, применили также биохимический тирозингидроксилазнмй тест [8], позволяющий диагностировать состояние адаптационных механизмов. Тест состоит в определении активности множественных форм тирозингидроксилазы ( ТГ) [7] белых клеток периферической крови. [17]
Клиноптилолит проявляет высокую каталитическую активность в реакциях изомеризации олефинов и дегидратации спиртов. Условия предварительной подготовки в значительной степени определяют активность этого цеолита. Так, клиноптилолит в К-форме не проявляет каталитической активности в реакции изомеризации 1-бутена, а активность формы заметно увеличивается с ростом температуры термической обработки до 300 С, остается постоянной до 450 С и уменьшается после прокаливания при более высоких температурах. Каталитическая активность клиноптилолита в этой реакции связывается с наличием структурных гидроксидов на внешней поверхности цеолита. [18]
Он предположил, что в использованной области концентраций ( fi10 15Af) коэффициенты активности являются функциями только ионной силы. Мак-Кей [74] постулировал, что коэффициенты активности реагирующих форм мало изменяются, если катион нейтральной соли частично заменяется другим без изменения ионной силы при условии, что коэффициенты активности двух фоновых электролитов очень близки. Однако использование растворов с ионной силой 1 М [37], 2 М [107] или даже 3 М [69] нельзя рекомендовать для изучения слабых комплексов, особенно, если реагирующие формы и фоновая соль отличны по типу зарядов. [19]
Кемпбелл [431] и Айкен [432], а затем Райан и Уилрайт [433, 434] показали, что этот комплекс обладает очень высоким сродством к сильноосновным анионитам типа четвертичных аммониевых оснований. В этой области кислотности коэффициенты распределения проходят через максимум. Падение коэффициента распределения при меньшей концентрации HN03 обусловлено понижением содержания гексанитратного комплекса. При концентрации HNO3 выше 8М падение коэффициента распределения связано с тем, что гексанитратный комплекс переходит в малодиссоциированные формы [ НРи ( МО3) е ] - и [ H2Pu ( NO3) 6 ], В растворах с кислотностью выше 9М плутоний почти полностью существует в виде этих форм. Появление недиссоциированных кислотных форм гексанитратного комплекса и быстрый рост их концентрации вызывает резкое снижение активности сорбируемых форм этого комплекса, а следовательно, и падение коэффициента распределения. [20]