Активность - хлорид-ион - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1
Если вам долго не звонят родственники или друзья, значит у них все хорошо. Законы Мерфи (еще...)

Активность - хлорид-ион

Cтраница 1


Активность хлорид-ионов в клетках измеряют с помощью твердых микроэлектродов второго рода, покрывая кончик инертного металлического микроэлектрода мембранным материалом, например AgCl. Разработаны твердые микроэлектроды с мембраной из смеси Hg2Ch и Hg2S, которые применяются для определения ионов хлора в растительных тканях.  [1]

Если активность хлорид-ионов равна 1, то правая часть уравнения пот.  [2]

Реальные коэффициенты активности хлорид-ионов в водных растворах КС1 различной концентрации определены при 25 С в двух сериях экспериментов.  [3]

Оценку коэффициента активности хлорид-иона обычно делают по уравнению Дебая - Хюккеля или приравнивают среднему ионному коэффициенту активности НС1 в водном растворе кислоты с такой же ионной силой, какую имеет буферный раствор.  [4]

Он зависит только от активности хлорид-ионов в растворе.  [5]

Установлено, что потенциал линейно зависит от активности хлорид-ионов в широком диапазоне.  [6]

Потенциал каломельного электрода зависит от температуры и активности хлорид-ионов.  [7]

Серебряную проволоку можно опустить непосредственно в анализируемый раствор если активность хлорид-ионов в нем остается постоянной. Если этого нет и если присутствие хлорид-ионов мешает определению, надо приготовить отдельный электрод сравнения и соединить его с электролизером солевым мостиком.  [8]

Серебряную проволоку можно опустить непосредственно в анализируемый раствор, если активность хлорид-ионов в нем остается постоянной. Если этого нет и если присутствие хлорид-ионов мешает определению, надо приготовить отдельный электрод сравнения и соединить его с электролизером солевым мостиком.  [9]

10 Электрод сравнения. [10]

Серебряную проволоку можно опустить непосредственно в анализируемый раствор, если активность хлорид-ионов в нем остается постоянной.  [11]

В выражении (6.19) неизвестны только активность ионов водорода и коэффициент активности хлорид-ионов. Последний можно взять из справочников или рассчитать по уравнению Дебая-Хюккеля.  [12]

13 Изменение Е к титана в зависимости от а с - в растворах хлоридов при 100 С. [13]

Возможно, что возрастание Е к связано с изменением состава хлорсодержащих комплексов на поверхности титана по мере увеличения активности хлорид-ионов и уменьшения активности воды в растворе. Можно также предположить, что в области достаточно концентрированных растворов пассивация титана осуществляется не только свободной водой, но и сильно поляризованными молекулами воды, входящими в состав гидратных оболочек катионов.  [14]

Как видно из уравнений (1.10) и (1.11), обратимые потенциалы для этих пар являются функциями стандартных электродных потенциалов и активности хлорид-иона.  [15]



Страницы:      1    2    3