Активность - электролит - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1
Когда-то я думал, что я нерешительный, но теперь я в этом не уверен. Законы Мерфи (еще...)

Активность - электролит

Cтраница 1


Активность электролитов определяется произведением полной концентрации на коэфициент активности.  [1]

Активность электролита определяется произведением активности его ионов. Так как при бесконечном разбавлении активность каждого из ионов становится тождественной его стехиометрической концентрации, то, предполагая полную диссоциацию и тем самым объясняя аномалии растворов электролита лишь действующими в них силами, мы можем распространить это положение на любой раствор.  [2]

Активность электролита равна произведению активностей его ионов: а а а -, где а и а - - соответственно активные концентрации катиона и аниона электролита; активность иона ( аиона пропорциональна его концентрации С ( моль / 1000 г Н2О): аио а / С, / - коэффициент активности иона.  [3]

Активность электролита зависит от его электропроводности: с ее повышением травление ускоряется. Введение некоторых добавок комплексообразователей, связывающих первичные продукты окисления, ионов хлора и брома, разрушающих ( перфорирующих) окисные пленки, ускоряют процесс травления. Добавление же окислителей, дающих окисные пленки, или реагентов, образующих на поверхности не растворимые вещества, замедляют процесс. Для травления используется как постоянный ток, так и переменный.  [4]

Активность электролита пропорциональна давлению его пара. Для определения коэффициента пропорциональности необходимо иметь данные, относящиеся к области концентраций, в которой выполняются законы разбавленных растворов.  [5]

Активность электролита определяется произведением активности его ионов. Так как при бесконечном разбавлении активность каждого из ионов становится тождественной его стехиометрическои концентрации, то, предполагая полную диссоциацию и тем самым объясняя аномалии растворов лишь действующими в них силами, мы можем распространить это положение на любой раствор.  [6]

Активность электролита для бесконечно разбавленных растворов в пределе равна концентрации его, а для остальных - обычно меньше ее. Концентрация может быть выражена различными способами. Мы будем выражать концентрацию электролита в моляльностях т, как это большей частью принято для растворов электролитов.  [7]

Активность электролита определяется произведением активности его ионов. Так как при бесконечном разбавлении активность каждого из ионов становится тождественной его стехиометриче-ской концентрации, то, предполагая полную диссоциацию и тем самым объясняя аномалии растворов лишь действующими в них силами, можно распространить это положение на любой раствор.  [8]

Активность электролитов определяют несколькими способами.  [9]

Активность электролита пропорциональна давлению его пара. Для определения коэффициента пропорциональности необходимо иметь данные, относящиеся к области концентраций, в которой выполняются законы разбавленных растворов.  [10]

Активность электролита определяется произведением активности его ионов. Если известна электродвижущая сила, то можно определить активность электродита, используя правило ионной силы, согласно которому коэффициент активности у данного электролита одинаков во всех растворах с равной ионной силой.  [11]

Активность промосодержащих электролитов в процессе работы падает не только за счет выработки основных компонентов, количество которых пополняется систематической корректировкой, но и в результате накопления примесей железа, которое связывает свободные кислоты, меняя тем самым физико-химические свойства электролита. При содержании солей железа в количестве 8 - 12 г / л раствор необходимо проработать под током с целью удаления примесей. Технология электролитического осаждения примесей железа протекает в несколько стадий.  [12]

Выразим активность электролита через коэффициенты активности.  [13]

Если активность электролита в растворе в присутствии второго нитрата изменяется, коэффициент распределения будет также изменяться. Это приводит к явлению, известному под названием высаливания.  [14]

При активности электролита в растворе ( практически равной для разбавленных растворов молярной концентрации), меньшей 1 моль / л, электродный потенциал пары М / М уменьшается при прочих равных условиях.  [15]



Страницы:      1    2    3    4