Активность - электрон - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1
Мы не левые и не правые, потому что мы валенки Законы Мерфи (еще...)

Активность - электрон

Cтраница 1


Активность электронов в ОВС может быть определена путем измерения разности электрических потенциалов между каким-либо металлическим ( инертным) электродом и раствором, в который он погружен.  [1]

2 Свободная энергия, освобожденная на электрон-моль для. [2]

Активность электрона ( рЕ - - log [ e - ]) связана со свободной энергией и редокс-потенциалом.  [3]

Активность электронов в растворе или их химический потенциал зависят от присутствия в растворе одной или нескольких ОВС, то есть веществ, способных отдавать или присоединять электроны. Системы, находящиеся в растворе, могут быть термодинамически обратимыми и необратимыми.  [4]

Активность электронов в данном металле - величина практически постоянная.  [5]

Активность электронов в окислительно-восстановительной системе может быть определена ( в относительных единицах) путем измерения разности электрических потенциалов между каким-либо металлическим ( инертным) электродом и раствором, в который он погружен.  [6]

Следовательно, активность электронов или их химический потенциал служит мерой вероятности образования в растворе свободных электронов и характеристикой восстановительных свойств последнего. Как видно из уравнения ( IX.  [7]

Принятым стандартом активности электрона является нормальный водородный электрод; склонность электрона к переходу в этот электрод ( или из электрода) равна единице. Тем не менее в качестве стандарта в полярографической практике обычно используют насыщенный каломельный электрод. Для единообразия в этой статье используется полярографический стандарт, хотя потенциалы приводятся лишь для очень сходных соединений. Активность химических веществ - это их активность на поверхности электрода, однако в настоящей статье вместо активности используется концентрация.  [8]

Ei / 2 является потенциалом, при котором активность электронов достаточна для обеспечения этой специфической скорости.  [9]

Если в необратимых ОВС протекают медленные самопроизвольные процессы, то активность электронов, а следовательно, и окислительный потенциал не соответствуют равновесию ни одной из имеющихся в растворе ОВС и определяются потенциалопределяющей системой. Однако при определенных условиях потенциал может оказаться устойчивым. Такое значение потенциала называется стационарным. Оно является промежуточным между окислительными потенциалами обратимых систем, одновременно находящихся в растворе.  [10]

Из уравнения (1.3) следует, что с увеличением отношения ag / ay активность электрона в растворе будет уменьшаться.  [11]

В-четвертых, допускалось, что установление межфазового потенциала не изменяет в заметной мере активность электронов в растворе и электроде.  [12]

Если за стандартное состояние электрона принять его состояние в металле, то при равновесии активность электронов в металле равна активности электронов в растворе.  [13]

В термодинамическом плане реакции, суть которых состоит в перемещении электронов, следует характеризовать активностью электронов.  [14]

Я kf WD-Q, id - предельный ток при очень отрицательных потенциалах, при которых активность электронов настолько высока и электродная реакция происходит настолько быстро, что ток ограничивается только диффузией.  [15]



Страницы:      1    2    3