Активность - галоген
Cтраница 3
С одной стороны, они подвергаются обычным реакциям карбоно-вых кислот с образованием солей, эфиров, хлорангидридов и ангидридов; с другой - сходны с галоидными алкилами по активности галогенов, которые легко замещаются окси -, амино - и другими группами. [31]
Однако выше 500 - 600 защитная пленка не образуется. Активность галогенов по отношению к цирконию и гафнию уменьшается с возрастанием атомного номера галогена. [32]
 |
Некоторые свойства галогенов. [33] |
Важнейшими соединениями галогенов со степенью окисления - 1 являются галогеноводородные кислоты и галогениды металлов, например НС1, НВг, NaCl, KI. Однако активность галогенов неодинакова: она уменьшается от фтора к иоду по мере увеличения радиуса атома. [34]
 |
Потенциалы редокс-систем ( Е на основе галогенов и их соединений ( отн. Ag, AgCI f СГ. [35] |
Галогены и редокс-системы на их основе являются сильными окислителями. Следует заметить, что активность галогенов в степени окисления 1 зависит от природы исходной частицы. Из ал-кил ( арил) - иодидов получаются более реакционноспособные частицы, нежели из неорганических иодидов. Это связано с образованием комплексов галогенид-ионов с ионами металлов фонового электролита. [36]
Цирконий обладает высокой коррозионной стойкостью в серной, соляной и азотной кислотах до 100 С, а также в растворах щелочей ( едкого натра, едкого кали) и аммиака; хорошо растворяется в плавиковой и кипящей серной кислотах. При 200 - 400 С цирконий взаимодействует с галогенами, образуя тетрагалогениды, при этом активность галогенов по отношению к цирконию уменьшается с возрастанием атомного номера галогена. [37]
В главной подгруппе VII группы ( VIIA-подгруппа) находятся галогены: фтор F, хлор С1, бром Вг, иод I, астат At. Если химическая активность в подгруппе щелочных металлов повышается с увеличением атомной массы сверху вниз, то активность галогенов в этом направлении, наоборот, понижается. [38]
В главной подгруппе VII группы ( VIIA подгруппа) находятся галогены: фтор F, хлор С1, бром Вг, иод I, астат At. Если химическая активность в подгруппе щелочных металлов повышается с увеличением атомного веса сверху вниз, то активность галогенов в этом направлении, наоборот, понижается. [39]
Соединения типа хлористого бензила С6Н5СН2С1 и трифенил-хлорметана ( CeHsbCCl также легко образуют карбкатионы, стабилизованные сопряжением, поэтому реакции замещения по механизму SNl протекают у них легче, чем у других насыщенных галогенпроизводных. Если галоген удален от двойной связи или от бензольного кольца на два и более атома углерода, то в таких соединениях активность галогена близка к активности его в алкилга-логенидах. Соединения, содержащие галоген при двойной связи ( типа винилгалогенида), мало активны. Связь углерод - галоген здесь короче обычной. [40]
Характер взаимодействия металлов с парами воды определяется температурой: выше 800 образуются двуокиси и выделяется водород, ниже 800 взаимодействие сопровождается образованием окислов и гидридов. При действии галогенов образуются, как правило, тетра-галогениды. Активность галогенов по отношению к титану, цирконию и гафнию уменьшается с возрастанием атомного номера галогена. [41]
Наименее активным является йод, так как он вытесняется из своих солей бромом и хлором. Итак, с увеличением атомного веса активность галогенов падает. [42]
Активированный уголь связывает некоторое количество азота при обработке аммиаком при температуре 750 С. Азотсодержащий активированный уголь изготавливается карбонизацией различных азотсодержащих полимерных смол и последующей газовой активацией кокса. По данным химического анализа уголь содержит 2 - 6 % химически связанного азота. Он отличается химической устойчивостью и высокой анионообменной емкостью. Присутствие азота было установлено в углеродных волокнах из полиакрилнитрила. На поверхности графитовых волокон азот может входить в состав нитридных и аминных групп. Активность галогенов в отношении связывания активированным углем убывает в ряду ClBrJ. В этом же ряду снижается стабильность их комплексов на угле. Хлорсодержащие комплексы весьма стабильны в щелочных растворах. [43]
Страницы: 1 2 3